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設N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是( )

A．24g鎂原子最外層電子數為N_A	B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺數為0.1N_A
C．1mol甲烷分子所含質子數為10N_A	D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為N_A

鎂原子的最外層電子數是2個，A不正確。乙酸是弱電解質，B不正確。標準狀況下，乙醇是液體，D不正確。所以正確的答案是C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）

A．標準狀況下，N_A個SO₃分子所占的體積約為22.4 L

B．在常溫常壓下，46 gNO₂和N₂O₄混合物中所含原子的個數為3N_A

C．1.8 g重水（D₂O）中所含質子的個數為N_A

D．7.8 g Na₂O₂固體中所含陰離子的總數為0.2 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A．常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對對數為10N_A

B．標準狀況下，11.2 L O₂反應轉移的電子數一定為2N_A

C．常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變為13時，則陰極上失電子數為0.05N_A (忽略溶液的體積變化)

D．標準狀況下，18 g ²H₂O中所含的中子總數為10N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）200℃時，11．6gCO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應后固體質量增加了3．6g（如圖所示），其原混合物中CO₂和H₂O的物質的量比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 ( 　)

A．1 mol Na與 O₂完全反應生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個電子

B．1mol Na₂O₂與足量CO₂反應時，轉移2N_A個電子

C．1mol·L^-1的NaOH溶液中含Na⁺數目為N_A

D．23gNa⁺中含有的電子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫磺在科學技術和生產中有重要的應用。石硫合劑是一種很好的植物殺蟲劑，它是硫磺與石灰、水等反應所得――由多硫化鈣[ CaS_x（x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反應，可生成不同的多硫化鈣和硫代硫酸鈣。如：
3Ca(OH)₂+8S

2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；
3Ca(OH)₂+6S

2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O等。
根據題意完成下列計算：
（1）、硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質量分數為0.736，通過計算確定Na₂S_x中x=        。
（2）、取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/mL）通入足量CO₂使其快速分解。原理如下：
S_x^2-+2H₂O+2CO₂→(x-1)S↓+H₂S↑+ 2HCO₃^-，S₂O₃^2- + H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓ 。
完全反應后共收集到氣體1.12升（S·P·T）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質的量濃度為         ；硫代硫酸鈣的質量分數為       。（答案用小數表示，保留2位有效數字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按質量比7：16：70的配比完全反應后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質的量之比是         ；多硫化鈣的化學式是             。
（4）、現有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應生成三種多硫化鈣，除生成CaS₄之外還有二種多硫化鈣。請推算這二種多硫化鈣可能的物質的量之比（寫出推算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分） 5.3g Na₂CO₃正好與20mL鹽酸完全反應（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）。問這種鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=________________________產生的CO₂在標準狀況下的體積V(CO₂)="_____________________"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數一般為36.5%，密度為1.19g.cm^-3。
(1)求該濃鹽酸的物質的量濃度。
(2)將多少升氯化氫（標準狀況）通入2.00L水中可得36.5%的濃鹽酸？
(3)取一定體積的該鹽酸與足量二氧化錳在一定條件下反應，若生成標準狀況下氯氣33.6L，則被還原的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液的濃度為（）

A．0.1 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.05 mol/L

D．0.03 mol/L

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