Question

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a=mol．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量=mol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比）p（始）：p（平）= ．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，H2和N2的轉(zhuǎn)化率之比α（H2）：α（N2）= ．

Answer 1

【答案】
（1）16
（2）8mol
（3）5：4
（4）2：1
【解析】解：（1）反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)，測(cè)的N2為3mol，NH3為6mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為6mol× =3mol，故氮?dú)獾钠鹗嘉镔|(zhì)的量為：13mol+3mol=16mol，即a=16，所以答案是：16；（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體 =32mol，其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol．所以答案是：8mol；（3）利用差量法計(jì)算：

	N2 （g）+	3H2（g）		2NH3（g），	物質(zhì)的量減少△n
	1mol	3mol		2mol	2mol
轉(zhuǎn)化：	4mol	12mol		8mol	8mol

故原混合氣體為32mol+8mol=40mol，由（1）知a=16mol，則b=40mol﹣16mol=24mol，
反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， =32mol，原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比等于混合氣體物質(zhì)的量之比，即p（始）：p（平）=（a+b）：32=40mol：32mol=5：4，
所以答案是：5：4；（4）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α（H2）：α（N2）= ： =2：1．
所以答案是：2：1．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．