Question

【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素組成的中性粒子，它們都有14個電子，且b、c、d都是共價型分子。回答下列問題：

(1)a單質可由原子直接構成，a單質可用作半導體材料，其原子核外電子排布式為________。

(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體，b的化學式為________________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為______________而中毒。

(3)c是雙核單質，寫出其電子式______________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(4)d是四核化合物，其結構式為________________；d分子內所含σ鍵的數目是________，π鍵的數目是______，σ鍵的強度比π鍵的強度________，原因是__________________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p2 CO CO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力 非極性鍵 H－C≡C－H 3 2 大 形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強

【解析】（1）a單質可由原子直接構成，a單質可用作半導體材料，因此是單質硅。硅的原子序數是14，所以其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體，則b是一氧化碳，化學式為CO。CO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，因此人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒。（3）c是雙核單質，因此c是氮氣，其電子式為。氮氣分子中所含共價鍵的類型為非極性鍵。（4）d是四核化合物，有14個電子，d是乙炔，其結構式為H－C≡C－H；乙炔分子內所含σ鍵的數目是3個，π鍵的數目是2個，由于形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強，所以σ鍵的強度比π鍵的強度大。