【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 2.3gNa完全與O2反應，失去的電子數為0.1NA
B. 0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－數為0.2NA
C. 7.8gNa2O2中含有的陰離子數為0.2NA
D. 標準狀況下，22.4LSO3中氧原子數為3NA
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【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是
A. 鋰比能量(單位質量的電極材料放出電能的大小)大，可用作電池負極
B. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣
C. (NH4)2SO4濃溶液使蛋白質溶液發生鹽析，可用于殺菌消毒
D. 銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是 ( )
A. 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中
減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________ (用離子方程式說明)。
(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。
(3)均為 0.1 mol·L－1 的幾種電解質溶液的pH 隨溫度變化的曲線如圖1所示。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數字)，導致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是___________ 。
②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。
(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，當加入NaOH溶液的體積分別為以下數據時：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三種混合溶液中，水的電離程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；當加入NaOH溶液使溶液呈中性時，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____ __ 。
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為NA
B. 18g水所含的電子數目為NA
C. 在常溫常壓下11.2L二氧化硫所含的分子數目為0.5NA
D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數目為2NA
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【題目】反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢如下圖所示：
(1)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。
A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________極(填“正”或“負”)。銅電極上產生的現象為____________，該極上發生的電極反應為____________________，外電路中電子由____________極(填“正”或“負”，下同)向________極移動。
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【題目】(12分)有X、Y、Z三種短周期元素，已知X的氣態氫化物的分子式為H2X，該氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17∶40，X原子核內質子數與中子數相等；Y與X可形成離子化合物Y2X，Y的陽離子的電子層結構與Ne相同。Z與X處于同一周期，其氣態單質是雙原子分子，兩原子共用一對電子。
(1)寫出各元素的符號：X______，Y______，Z______。
(2)X的相對原子質量為____________，其離子的結構示意圖為________。
(3)Y單質在空氣中燃燒的化學方程式是________________________，該生成物與水反應的化學方程式是______________________。
(4)X與氫氣化合的產物的電子式為________。
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.H+、Ba2+、Cl﹣、AlO2﹣
B.Fe3+、SO42﹣、Na+、OH﹣
C.Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣
D.Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣
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