Question

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。

 (1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               

（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V₁mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl^-)   c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據(jù)                          

（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H⁺)為1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COH的電離平衡常數(shù)K_a(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

Answer 1

（1）CH₃COO^-+ H₂O  CH₃COOH + OH^-         （3分）

(2) =  （2分） 根據(jù)電荷守恒有：c(OH^- ) + c(Cl^- ) + c(CH₃COO^-) = c(H⁺) + c(Na⁺) 由于溶液的pH=7，c(OH^-) = c(H⁺)，所以c(Cl^- ) + c(CH₃COO^- ) = c(Na⁺)（2分）；而根據(jù)物料守恒有：c(CH₃COO H ) + c(CH₃COO^-) =  c(Na⁺)（1分）  所以有c(CH₃COO H )= c(Cl^- )（1分）

(3)解：當(dāng)加入鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，兩種物質(zhì)剛好完全反應(yīng)，生成c(CH₃COOH) =0.10mol/L         

  CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺

解析:略