Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。

（1）試劑a是_________，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)?_____（若能，此問(wèn)不用回答)。

（3）若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問(wèn)題：

（i）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。

（ii）需要用托盤(pán)天平稱量______________gKCl固體。

Answer 1

【答案】K2CO3溶液 BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O 不能 應(yīng)在操作②的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 沉淀A1(或固體B) 500mL容量瓶 3.7

【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，以此來(lái)解答。

（1）加入試劑a，與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經(jīng)過(guò)洗滌干燥后加入試劑b轉(zhuǎn)化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。

（2）經(jīng)操作②得到的濾液中含有過(guò)量K2CO3，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）測(cè)定氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量；

（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒(méi)有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盤(pán)天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要用托盤(pán)天平稱量的質(zhì)量是3.7g。