Question

已知：25℃時，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。現有如下溶液：

①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液

②pH = 3的HAc與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液

③0.1 mol /LH2SO4與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液

常溫時，三者pH大小關系正確的是

A．①＞③＞② B．③＞①＞② C．①＞②＞③ D．②＞③＞①

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：NaOH是強堿，HAc是弱酸。①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液時恰好完全發生反應得到NaAc。由于NaAc是強堿弱酸鹽。在溶液中Ac-發生水解反應。Ac-+H2OHAc+ OH-。所以溶液顯堿性。②pH = 3的HAc溶液c(H+)=10-3mol/L,由于HAc是弱酸，部分電離，所以c(HAc) ＞10-3mol/L pH = 11的NaOH溶液,c(OH-)=10-3mol/L。若二者等體積混合液則溶液為NaAc和HAc的混合溶液。由于HAc的電離作用大于Ac-水解作用，所以溶液顯酸性。③0.1 mol /LH2SO4與0.2mol/LNaOH.因為H2SO4是二元強酸，NaOH是一元強堿，所以量溶液中的c(OH-)= c(H+)若等體積混合液，則n(OH-)=n(H+).因此溶液顯中性。常溫時，三者pH大小關系正確的是①＞③＞②。選項為A。

考點：考查等體積酸、堿溶液混合時的pH大小關系的知識。