Question

（6分）

電子工業常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關反應為：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入

3.00mol • L^－1AgNO₃溶液60.00 mL時，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。請計算：

（1）溶液A中FeCl₃的物質的量濃度為___________________；

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質量至少應當大于________________；

（3）討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表

剩余固體的組成	m的取值范圍	n的取值范圍
只有銅
有鐵且有銅		（用含m的代數式表示）

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】