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家里的食用玉米油不小心混入了大量的水。要將玉米油與水分離，最簡便的方法是

試題分析：A、蒸餾可從混合溶液中分離出易揮發物質，錯誤；B、過濾可從液體中分離出難溶物，錯誤；C、蒸發可從溶液中分離出難揮發物質，錯誤；D、分液可將分層液體分離，正確。

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5年中考江蘇13大市中考真題歷年回顧精選28套卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子(或物質)的檢驗及結論正確的是

A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K⁺

B．向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀出現，則溶液中含有SO₄²ˉ

C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe²⁺

D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學實驗室產生的廢液中含有Fe³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Cl^－四種離子，現設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

（1）沉淀1中含有的金屬單質是   。
（2）氧化時加入H₂O₂溶液發生反應的離子方程式為   。
（3）下列物質中，可以作為試劑X的是   （填字母）。

A．BaCl₂	B．BaCO₃
C．NaOH	D．Ba(OH)₂

（4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是   。
（5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是   。
（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl₂的實驗操作依次為   、冷卻結晶、   、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑就能將苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na₂CO₃、KI六種溶液鑒別開的是

A．FeCl₃溶液

B．KMnO₄溶液

C．溴水

D．CCl₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環境的物質，為了保護環境，這些廢液必須經處理后才能排放。某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境。

（1）操作①的名稱是      。
（2）沉淀A中含有的金屬單質有                。
（3）操作②中在酸性下發生反應的離子方程式                                    。
（4）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是                   。
（5）操作③中發生反應的離子方程式為                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知：

藥品名稱	熔點/℃	沸點(℃)	密度g/cm³	溶解性
正丁醇	-89.5	117.7	0.8098	微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.2760	不溶于水和濃硫酸

根據題意完成下列填空：
（一）制備1－溴丁烷粗產品在如圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10 mL 正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，搖勻，加熱30 min。

（1）寫出制備1－溴丁烷的化學反應方程式：__________________________________________________
（2）反應裝置中加入沸石的目的是__________________。配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號）。
a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管
（3）反應裝置中，除了產物和水之外，還可能存在          、         等有機副產物。
（4）若用濃硫酸進行實驗，有機層中會呈現棕黃色，除去其中雜質的正確方法是      (選填編號）。
a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（二）制備精品
將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥，然后再將1-溴丁烷按圖裝置蒸餾。

（5）收集產品時，控制的溫度應在_________℃左右；區分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是____________________。
（6）實驗制得的1-溴丁烷的質量為10.895 g，則正丁醇的轉化率為。（保留3位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、__ ___（填試劑化學式），然后__ ___（填操作名稱）。在溶液中再加適量（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。
（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業的生產原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，發現產生大量白煙。陽極生成的氣體是，白煙的主要成分是。
（3）制取MgCl₂的過程中涉及反應：MgCl₂·6H₂O

MgCl₂ + 6H₂O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是。
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉化為Br^－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl^－、SO₂、Br^－還原性由強到弱的順序是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種.某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，測定反應產生的SO₂、SO₃和O₂的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO₄分解的化學方程式。實驗用到的儀器如右圖所示：

【提出假設】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含_________一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有____________________二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三種。
【實驗探究】實驗操作過程（略）已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①⑨⑩______________（填序號、儀器不重復使用）。
（2）實驗過程中，儀器F的作用是。
【驗證假設，分析推理】
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數據也不同.數據如下：

實驗小組	稱取無水CuSO₄的質量/g	儀器C增加的質量/g	量筒中水的體積折算標準狀況下氣體的體積/mL
①	6.4	2.56	224
②	6.4	2.56	448

請通過計算，推斷出第②小組CuSO₄分解的化學反應方程式：。
若將①小組CuSO₄分解時所得氣體在一定條件下反應并達到平衡，恢復到反應前的溫度和壓強時，測得密度是反應前的

，其平衡常數表達式為最終所得氣體的平均相對分子質量為__________（保留一位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

礦鹽的主要成分是NaCl，還混有SO₄^2-等其他可溶性雜質的離子。下列有關說法正確的是

A．用礦鹽生產食鹽，除去SO₄^2-最合適的試劑是Ba(NO₃)₂

B．工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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