Question

【題目】一定條件下，將NO2 與SO2 以體積比1:2 置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合氣體的密度保持不變

C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 每消耗1 mol SO3 的同時生成1 mol NO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.v(SO3 ) = v(NO2 )，并不能說明，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；

B.反應(yīng)前后都是氣體，氣體總質(zhì)量始終不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.該反應(yīng)中只有NO2為有色氣體，混合氣體的顏色保持不變，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，表示的都是逆反應(yīng)，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯誤；

本題答案為C。