Question

【題目】將2.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到2.24LH2(標準狀況下)。計算：

(1)反應得到H2的物質的量為_______mol；

(2)該合金中鎂的質量分數_______

Answer 1

【答案】0.1 57.14%

【解析】

標準狀況下2.24LH2的物質的量為=0.1mol，再結合Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑利用電子守恒計算即可。

(1)標準狀況下2.24LH2的物質的量為=0.1mol；

(2)設Mg的物質的量為xmol，Al的物質的量為ymol，則24x+27y=2.1；生成H2的物質的量為=0.1mol，根據Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑利用電子守恒可得：2x+3y=0.1×2；解得：x=0.05、y=，則該合金中鎂的質量分數=57.14%。