【題目】用純凈的 CaCO3 與 l00mL 稀鹽酸反應制取 CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2 的體積己折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是( )
A.EF 段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為 0.4 mol·(L·min) -1
B.OE 段表示的平均速率最快
C.F 點收集到的 CO2 的量最多
D.OE、EF、FG 三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為 2∶6∶7
【答案】A
【解析】
A．EF段產生的CO2共0.02 mol，由于反應中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以該段消耗n(HCl)＝0.04 mol，時間1 min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學速率是0.4 mol·L－1·min－1，A正確；
B．單位時間內反應生成的多或反應物消耗的多，則速率快。由于橫坐標都是1個單位，EF段產生的CO2多，所以該段反應速率最快，不是OE段，B錯誤；
C．收集的CO2是看總量的，F點只有672 mL，應該是G點的體積最多，C錯誤；
D．由于時間都是1 min，所以三段的速率之比就等于產生CO2的體積之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，D錯誤；故答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩定的是________。
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1則a________726.5(填“>”“<”或“＝”)
（3）將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145.0 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________。
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為_______。
（5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH＝__________________。
（6）已知拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為:________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應為: 
。該反應分兩步進行,其基本原理如下圖所示:
過程I的反應為,
(])該原理中,
的作用是_____________
(2)過程II反應的熱化學方程式為____________
(3)壓強為
時,地康法中
的平衡轉化率
隨溫度變化曲線如圖。
①平衡常數比較:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").
②c點表示投料不變，
、壓強為
時，地康法中HCl的平衡轉化率，則p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨的催化氧化是工業制硝酸的重要反應，500°C，其反應方程式為：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：
(1)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是___________________
a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.將水液化移走
(2)在500℃時，在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反應達到平衡，過程如圖所示，在a時刻改變反應條件，重新達到平衡，該改變的條件可能是____________，比較b時刻與c時刻反應氨的轉化率大小(填“>”或“<”)b____c。其它條件不變，c時刻加壓后，若平衡正向移動，其原因可能是____________，若在d時刻重新達到平衡，請在圖中畫出c到d的相關變化圖像________。
(3)工業上以氨和空氣為原料生產硝酸，請畫出硝酸工業的物質流程圖________
(4)氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是______________，短周期元素原子所形成的與N3-電子排布相同的離子所對應的原子的半徑從大到小的排列順序為 _______________。其中非金屬元素形成的氫化物的穩定性由強到弱為的順序為(用化學式表示)_____________。
(5)已知NH3與N2H4都是氮的氫化物，N2H4的電子式是 __________________。NH3與N2H4都具有還原性，可以與其它強氧化劑反應，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態氮，寫出該反應的化學方程式 ______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
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【題目】(1)在 20mL 0.0020mol·L-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 AgNO3 溶液，________(有、無)AgCl 沉淀生成 ，此時溶液中 Cl-離子濃度為 _____mol·L-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10
(2)下列物質中屬于強電解質且能導電的是________
①固體食鹽 ②熔融 KNO3 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥CO2 氣體 ⑦鹽酸 ⑧液態醋
(3)1gH2 完全燃燒生成液態水時放出 142.5kJ 的熱量，寫出表示 H2 燃燒熱的熱化學方程式________。
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【題目】科學工作者研發了一種 SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程I得到的Li3N的電子式為
B. 過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應
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【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫藥中間體，其制備流程圖如下：
回答下列問題：
（1）
分子中不同化學環境的氫原子共有_______種，共面原子數目最多為_______。
（2）B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構體的結構簡式_______。
a．苯環上只有兩個取代基且互為鄰位 b．既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經由①②③三步反應制取B，其目的是______________。
（4）寫出⑥的化學反應方程式：_________，該步反應的主要目的是____________。
（5）寫出⑧的反應試劑和條件：_______________；F中含氧官能團的名稱為__________。
（6）在方框中寫出以
為主要原料，經最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。__________
……
目標化合物
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【題目】C、N、S 的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。
(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。
已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol
②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol
寫出 CO2 重整的熱化學方程式：_____。
(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2
①將煙氣通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的 pH 不斷_____(填“減小”“不變” 或“增大)。當溶液 pH 約為 6 時，吸收 SO2 的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L， 則溶液中 c(HSO3-) =_____。
②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中，測得溶液 pH 與各組分物質的量分數的變化關系如圖: b 點時溶液 pH=7，則 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。
(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反應原理4NH3+6NO
5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：
①曲線 a 中，NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從 A 點到 B 點經過0.8s，該時間段內 NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。
②曲線 b 對應 NH3 與 NO 的物質的量之比是_____。
(4)間接電化學法除 NO。其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。
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