Question

【題目】已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol；

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675.7 kJ/mol。

Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是______________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________。

Answer 1

【答案】 不能 該反應為引發反應，需要消耗大量的能量，成本較高

【解析】

（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol；

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

根據蓋斯定律可知②－①×3即得到3FeO（s）＋2Al(s)＝Al2O3（s）＋3Fe(s)，所以該反應的反應熱△H＝－1675.7kJ/mol＋272 kJ/mol×3＝－859.7kJ/mol；

該反應為引發反應，需要消耗大量的能量，成本較高，故鋁熱反應不能可用于工業煉鐵。