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已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）
在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H₂O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K₁=9，
我們跟蹤測定H₂O的物質(zhì)的量濃度，
如圖所示：

則0~20min的反應(yīng)速率是從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K₂=1，則正反應(yīng)為_____________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”)。
求800℃平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計算過程）。

（10分）（1） 0.00045mol/(L.min) （2分）
（2）放熱（2分）（3）78.26%（6分）

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?南京一模）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
356g“可燃冰”（分子式為CH₄?9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為

1780.6kJ

．
（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O^2-．
已知該電池負極的電極反應(yīng)為：C₄H₁₀+2O^2--4e^-=CO₂+H₂O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-=2O^2-

，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O^2-向

負

極移動．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：T℃時物質(zhì)的濃度（mol/L）變化

時間/min	CO	H₂O（g）	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．第4～5min之間，改變的條件是

增加H₂濃度

，第5～6min之間，改變的條件是

增加H₂O（g）濃度

．T℃時該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)是

0.5

．
②已知420℃時，該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時，CO和H₂O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為

75%

．
③397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H

＜

0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學方程式為

C（S）+H₂O（g）

高溫

H₂（g）+CO（g）

C（S）+H₂O（g）

高溫

H₂（g）+CO（g）

．
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，則此反應(yīng)為

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學方程式為

CO（g）+H₂O（g）

高溫

CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ/mol

CO（g）+H₂O（g）

高溫

CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ/mol

．
（3）已知 1mol C 完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時吸收熱量 131.5kJ，則1mol C與CO₂反應(yīng)生成CO

吸收

（填“吸收”或“放出”）熱量

172.5

kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ/mol
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H₃．
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=

+131.3

kJ/mol
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學方程式為

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：

時間/min	CO	H₂O（g）	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間，改變的條件是

增大氫氣濃度

，第5～6min之間，改變的條件是

增大水濃度

．T℃時該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)是

0.5

．
（2）已知420℃時，該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時，CO和H₂O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為

75%

．
（3）從420℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K₂=1，則正反應(yīng)為

放熱反應(yīng)

（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）．

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