【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法不正確的是（ ）
A．正極反應中有CO2生成
B．微生物促進了反應中電子的轉移
C．質子通過交換膜從正極區移向負極區
D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溴易揮發，碘易升華。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量氯氣，充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得物質，最后剩余的固體是
A. NaCl和KI B. NaCl、KCl C. KCl和NaBr D. KCl和NaCl和I2
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【題目】利用銅—氯熱化學循環可制取氫氣，主要流程如下：
回答下列問題：
(1)圖中屬于氧化還原反應的是__________(填序號)。
(2)已知25℃時，Ksp(CuOH)=2.0×10-15，Ksp(CuC1)=1.0×10-6，則反應CuC1(s)+H2O(1)
CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常數K=___________(填數值)。
(3)已知：
Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g) △H1
2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2
Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3
CuC1(l)==CuC1(s) △H4
則反應H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g) △H=_______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。
(4)反應Ⅱ若在水溶液中進行可用惰性電極電解實現，其裝置如下圖所示。陽極的電極反應式為____________________；電解過程中陽極周圍溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)。
(5)反應I是可逆反應，工業上也常用該反應生成的HC1制取氯氣，反應為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HC1平衡轉化率隨溫度的變化關系如下圖所示：
①該反應的正反應為___________熱反應(填“放”或“吸”)。
②圖中m2________m1(填“>”或“<”)。
③p kPa下，A點對應溫度下反應的平衡常數Kp=________kPa-1(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，列出計算式即可)。
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【題目】把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．已知：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）生成的NO在標準狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的質量．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 食用植物油是人體的營養物質
B. 分餾、干餾是物理變化，裂化、裂解是化學變化
C. 淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物
D. 甲烷、汽油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.O2和O3互為同位素
B.X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為H3XO4
C.HCl的形成過程用電子式表示為 
D.鋁與稀鹽酸的反應既是氧化還原反應，又是放熱反應
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【題目】下列關于生命物質基礎的敘述正確的是( )
A. 胞嘧啶脫氧核糖核苷酸由C、H、O、N四種元素組成
B. 組成活細胞的主要元素中O的含量最高
C. Fe、Zn、Mg、Mu、Cu都是細胞中不可缺少的微量元素
D. C、H、O、N、P是組成生物大分子物質所共有的元素
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【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容。某興趣小組做如下探宄實驗：
(1)如左下圖l為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為_______，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過______mol電子。
(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式_______。
(3)如上如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，乙裝置中與銅線相連的石墨(2)電極上發生的反應式為______________。
(4)在如圖乙裝置中改為加入400 mLCuSO4溶液，一段時間后，若某電極質量增重1.28 g，則此時溶液的氫離子濃度為__________。（假設溶液體積無變化）
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【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A．同系物間有相似的化學性質
B．同分異構體間有相似的化學性質
C．分子組成上相差一個“CH2”原子團的兩種有機物必定互為同系物
D．相對分子質量相等的兩種有機物必定是同分異構體
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