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雷雨時，空氣中的氮氣和氧氣可生成氮的氧化物，該氧化物進一步反應后遇水變成

A．NO₂

B．HNO₃

C．H₂SO₄

D．NH₃．H₂O

試題分析：雷雨時，空氣中的氮氣和氧氣可生成NO，NO繼續被氧化生成NO₂，NO₂溶于水生成NO和硝酸，答案選B。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識對鞏固和檢驗，有利于培養學生的應試能力，提高學習效率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知銅與稀硫酸不發生反應，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發生反應，且有氣體、有沉淀產生，則該鹽是

A．FeCl₃

B．Ba(NO₃)₂

C．Na₂SO₄

D．KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一小塊金屬鈉投入到濃氨水中，逸出的氣體為（）

A．全為

B．全為

C．

D．

和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向V mL含0.26 mol HNO₃的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉，假設HNO₃的還原
產物只有NO₂和NO。反應結束后，將所得溶液加水稀釋至1000 mL，測得c(NO－3)=0.2mol/L。計算：
（1）被還原的HNO₃得到的電子的物質的量；
（2）生成NO氣體的體積為多少mL(標況)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH₃

B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈－3價

C．NH₄Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，離子方程式為NH₄^＋＋OH^－

NH₃↑＋H₂O

D．NH₄Cl和NaCl的固體混合物，可用升華法分離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列轉變過程屬于氮的固定的是

A．氨氣和HCl氣體混合生成NH₄Cl固體	B．氨的催化氧化
C．工業上用N₂和H₂合成氨	D．NO遇到空氣變為紅棕色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨的噴泉實驗體現了氨的哪些性質（）

A．還原性

B．極易溶于水

C．NH₃是一種堿

D．氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是

A．CO₂（NaHCO₃溶液）無色噴泉

B．NH₃（H₂O含酚酞）紅色噴泉

C．H₂S（CuSO₄溶液）黑色噴泉

D．HCl（AgNO₃溶液）白色噴泉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數。查閱相關資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在”。為此，他們設計了如下圖所示的裝置。回答下列問題:

（1）寫出A中Cu與HNO₃反應可能的離子方程式                           。
（2）實驗前先打開A部分的活塞K₁，持續通一段時間的氮氣再關閉K₁，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
（3）停止反應后，打開D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現的現象是                               ；實驗發現，通入的O₂溫度高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）      的O₂。
（4）實驗測得如下數據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO₃：40mL 13.5 mol·L^-¹；實驗后A溶液：V＝40mL c(H⁺)＝1.0 mol·L^-¹。假設反應中HNO₃既無揮發也無分解，則：①參加反應的HNO₃的物質的量為           mol
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量m克，則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是                              ，若測得該數據為n,寫出合金中銅的質量（設為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現象后還須進行的操作是                。
（6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質量分數，其實驗操作過程為
                                                                     。

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