Question

【題目】已知：25℃時，CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等．
（1）25℃時，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3． ①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數值范圍為 ， 溶液中 （填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）．
②25℃時，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）的pH= ． 用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為 ．
③氨水（NH3H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb= ， 25℃時，氨水電離平衡常數約為 ．
（2）25℃時，現向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中 （填序號）． a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
當加入CH3COOH溶液體積為10mL時，混合溶液的pH7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖．已知：pOH=﹣lgc（OH﹣）．
①圖中M，Q，N三點所示溶液中水的電離程度最大的是（填字母）．
②若Q點時滴加醋酸溶液體積為V2 mL，則V1V2（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲線上某一點W時加入醋酸的體積為V1 mL，則W點應位于圖中曲線上Q點的（填“上方”“下方”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．

Answer 1

【答案】
（1）3＜PH＜5；不變；11；將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數值；；1.0×10﹣5
（2）b；=
（3）Q；＜；下方；c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【解析】解：（1）①25℃時，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3，溶液加水稀釋至1000mL，氫離子濃度減小，PH大于3，醋酸電離被促進又電離出氫離子，氫離子濃度減小小于1000倍，則溶液PH小于5，溶液PH取值范圍為：3＜PH＜5，溶液中離子濃度之比= = × = ，電離平衡常數和離子積常數隨溫度變化，所以加水稀釋 比值不變，所以答案是：3＜PH＜5，不變；
②25℃時，CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，25℃時，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）電離出的氫氧根離子濃度為10﹣3mol/L，溶液PH=11，pH試紙測定pH的方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數值，
所以答案是：11，將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數值；
③氨水（NH3H2O溶液）溶液中電離平衡為：NH3H2ONH4++OH﹣ ， 電離平衡常數表達式Kb= ，25℃時，CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，25℃時，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）電離出的氫氧根離子濃度為10﹣3mol/L，Kb= = =1.0×10﹣5 ，
所以答案是： ，1.0×10﹣5；（2）25℃時，現向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液發生反應生成醋酸銨溶液，銨根離子濃度增大，一水合氨濃度減小， 比值減小，當加入CH3COOH溶液體積為10mL時，酸堿恰好完全反應生成醋酸銨溶液，25℃時，CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液顯中性，
所以答案是：b，=；（3）①圖像分析可知N點PH＞POH，溶液顯堿性，M點POH＞PH，溶液顯酸性，酸堿抑制水的電離，Q點POH=PH，溶液顯中性，水的電離程度最大，
所以答案是：Q；
②若Q點時滴加醋酸溶液體積為V2 mL，若恰好反應生成醋酸鈉溶液顯堿性，所以溶液呈中性醋酸應過量，V1＜V2 ， 所以答案是：＜；
③若在曲線上某一點W時加入醋酸的體積為V1 mL，是醋酸和氫氧化鈉溶液恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液顯堿性，PH＞POH，所以溶液W點應位于圖中曲線上Q點的下方，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
所以答案是：下方，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．