Question

【題目】（1）配平下列化學方程式或離子方程式：

______MnO2 + ______HC1（濃）Δ_ ____MnCl2 +____________________

_____________H2O -----_________ __ _____ _________

（2）用雙線橋表示出下列反應中電子轉移方向和數目

①3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O___________

②KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O_________

Answer 1

【答案】1， 4 ，1 ，1， 2 2， 5， 2， 2， 5， 4H+

【解析】

根據氧化還原反應中化合價的變化，利用化合價升降總數相等（或得失電子總數相等）配平氧化還原反應、表示電子轉移方向和數目。

(1)MnO2 →MnCl2 錳元素化合價降低2，2HC1→Cl2 氯元素化合價升高1×2。即配平后MnO2、MnCl2 、Cl2 的化學計量數都是1，作還原劑的HC1為2。據MnCl2，另有2HC1作為酸參與反應，故最終HC1的化學計量數為4。又氫或氧原子守恒得H2O的化學計量數為2。

②MnO4－→Mn2+錳元素化合價降低5，SO2→SO42-硫元素化合價升高2，其它元素化合價不變。要使化合價升降總數相等，MnO4－、Mn2+的化學計量數配2，SO2、SO42-的化學計量數配5。要使氧原子守恒，H2O的化學計量數配2。要使氫原子守恒、電荷守恒，應生成4H+。

(2)①反應中，2S → 2K2S硫原子共得4e-，另S→ K2SO3 硫原子失4e-。用雙線橋表示為：

②據化合價歸中規律，反應中KClO3 →Cl2氯原子得5e-， 5HCl→Cl2氯原子失5e-，另一個HCl（酸）→ KCl。用雙線橋表示為：