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（9分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	(11)					(12)

（1）寫出下列元素的元素符號：① ② (11)

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是。

（1）① N ② F (11) Ca （2） K ， F ， Ar 。

（3） HClO4 ， KOH ， Al(OH)3 。

解析:

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活潑的非金屬元素是

（用元素符號或化學式表示，下同）；堿性最強的是

NaOH

，該物質存在的化學鍵類型是

離子鍵、共價鍵

（2）⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是

F＜Cl＜S

（4）將⑤⑥兩種單質用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，⑥這一極發生

還原

（填“氧化”或“還原”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的序號分別代表某一種化學元素．請按要求完成下列問題：

（1）寫出元素⑦的元素名稱

硫

．
（2）元素?在元素周期表中的位置是

四

周期，

ⅤⅢ

族．
（3）用元素符號將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列

Na＞Si＞N＞F

．
（4）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

．
（5）寫出③、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-

．
（6）寫出①元素形成的4核10電子微粒的化學式

NH₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）I的元素符號為

，K的元素名稱為

鎵

．
（2）寫出基態時J元素原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，N元素原子的簡化電子排布式

[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵

．
（3）下列對比正確的是

．
a．原子半徑H＞G＞B＞A； b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負性A＞H＞G＞K； d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是

．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區元素；
c．M的外圍電子排布式為6s¹，屬于ds區元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區元素；
（5）短周期中某種元素的最高價氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應生成正鹽，該元素在元素周期表中的位置為

三

周期

ⅤA

族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖

．
（2）由以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是

．（填元素符號）
（3）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構是

（b）

（填序號）．

（4）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F₂單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預測首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素是

（填寫字母）．
（5）利用稀有氣體化合物，人們實現了許多制備實驗上的突破．如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時放出Xe．寫出上述反應方程式：

XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe↑

．
（6）a與g形成的化合物是

共價

（填“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題．

周期主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化學性質最不活潑的元素是

（填元素名稱）；
（2）Cl原子結構示意圖為

；
（3）第三周期元素中，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是

（填化學式）；
（4）O和N中，原子半徑較大的是

；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指

（填“元素”或“單質”）；
（6）Cl的氣態氫化物的穩定性比F的氣態氫化物

（填強或弱）；
（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學式是

．
（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為

；
（9）S元素形成的一種氫化物的化學式是

，該物質中H元素與S元素的質量比m（H）：m（S）=

．（相對原子質量：H-1 S-32）

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