【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O
2H2↑+O2↑
【答案】B
【解析】
元素化合價升高，失去電子，物質作還原劑；元素化合價降低，得到電子，物質作氧化劑，據此分析解答。
A.在反應中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，元素化合價升高，作還原劑，H2O中的H得到電子變為H2，元素化合價降低，H2O作氧化劑，A不符合題意；
B.在反應中Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl2中的Cl元素化合價升高、降低，因此Cl2既作氧化劑，又作還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B符合題意；
C.在反應2F2+2H2O=4HF+O2中，O元素的化合價由H2O中的-2價變為O2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O作還原劑，C不符合題意；
D.在該反應中H2O中的H元素化合價降低獲得電子，H2O作氧化劑；O元素化合價升高，失去電子，H2O作還原劑，所以水既是氧化劑，也是還原劑，D不符合題意；
故合理選項是B。
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【題目】已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下:
①2NO(g) 
N2O2(g) (快) △H1<0 平衡常數K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢) △H2<0 平衡常數K2
下列說法正確的是
A.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H=－(△H1－△H2)
B.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常數
C.反應過程中的能量變化可用如圖表示
D.反應②的速率大小決定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反應速率
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【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創木酚作原料合成，合成路線如下：
下列說法正確的是（ ）
A. 反應1→2屬于加成反應，且生成的化合物2具有一個手性碳原子
B. 化合物2在一定條件下可發生消去反應
C. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
D. 等物質的量四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質的量之比為1：3：2：4
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A.紅褐色固體
全部溶于氫碘酸：
B.水楊酸溶于
溶液中：
C.將等濃度的
溶液與
液按體積比2:3混合：
D.潔廁靈(含
)與84消毒液混合后產生氯氣：
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【題目】含氧有機化合物是重要的化學工業原料。完成下列填空：
（1）工業上，乙醇可以通過糧食發酵制取，也可由乙烯在一定條件下和__________反應制取。
（2）乙醇催化氧化生成乙醛，將銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速伸入乙醇中，觀察到銅絲表面________________；反復上述多次操作后，聞到刺激性氣味，說明有_____________生成。
（3）乙醛中的官能團為____________。乙醛與環氧乙烷(
)互為____________。
（4）寫出檢驗乙醛的化學反應方程式：_______________________________________，上述反應顯示乙醛具有__________性。
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【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖所示，則下列關于反應中鎂和鋁的敘述正確的是
A. 二者物質的量之比為3∶2
B. 二者質量之比為3∶2
C. 二者摩爾質量之比為2∶3
D. 二者消耗H2SO4的物質的量之比為2∶3
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【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖：
下列說法中錯誤的是（ ）
A.過程①→②是吸熱反應
B.Ni是該反應的催化劑
C.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成
D.反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO2
2CO+2H2
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【題目】實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2—3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內溶液顏色變化由紅色變無色時，立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2—3次
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【題目】下列指定反應的化學用語表達正確的是（ ）
A | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應 | Mg2＋＋2HCO |
B | 過量SO2通入到NaClO溶液中： | SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋ |
C | 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的稀氨水 | Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O |
D | KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應制取K2FeO4 | 3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O |
A. AB. BC. CD. D
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