Question

（2012?濰坊一模）現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期；A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，且A、B的最外層電子數之和比C的最外層電子數少1；E位于B的前一主族．
請回答下列問題：
（1）元素G在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

，F的原子結構示意圖

．
（2）A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學鍵類型為

離子鍵、共價鍵

，工業上利用某一個反應可同時生產該化合物和單質G，寫出該反應的離子方程式

2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+2OH^-+Cl₂↑

；
（3）D、E元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）含有E陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因為

Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+H⁺

．（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析：現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大．B的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，B原子有2個電子層，最外層電子數為4，故B為碳元素，A與碳元素可形成含有10個電子的共價化合物分子，故A為氫元素，A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期，由原子序數大小可知，C處于第二周期，D、E、F、G處于第三正確，故D為Na元素；E位于碳元素的前一主族，故E為Al元素；A、B的最外層電子數之和比C的最外層電子數少1，故C的最外層電子數為1+4+1=6，與氫元素可以含有10個電子的共價化合物分子，故C為氧元素，C與F分別同主族，故F為硫元素，G的原子序數最大，且為主族元素，故G為Cl元素，據此解答．

解答：解：現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大．B的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，B原子有2個電子層，最外層電子數為4，故B為碳元素，A與碳元素可形成含有10個電子的共價化合物分子，故A為氫元素，A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期，由原子序數大小可知，C處于第二周期，D、E、F、G處于第三正確，故D為Na元素；E位于碳元素的前一主族，故E為Al元素；A、B的最外層電子數之和比C的最外層電子數少1，故C的最外層電子數為1+4+1=6，與氫元素可以含有10個電子的共價化合物分子，故C為氧元素，C與F分別同主族，故F為硫元素，G的原子序數最大，且為主族元素，故G為Cl元素，
（1）G為Cl元素，Cl原子有3個電子層，最外層電子數為7，處于第三周期第ⅦA族，
F為硫元素，硫原子有3個電子層，各層電子數分別為2、8、7，原子結構示意圖為，
故答案為：第三周期第ⅦA族；；
（2）H、O、Na三種元素組成一種常見化合物為NaOH，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成共價鍵，該化合物所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，工業上利用電解飽和的食鹽水獲得NaOH與Cl₂，該反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+2OH^-+Cl₂↑，
故答案為：離子鍵、共價鍵；2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+2OH^-+Cl₂↑；
（3）NaOH與Al（OH）₃反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（4）含有Al³⁺離子的鹽溶液中，Al³⁺離子水解Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+H⁺，生成Al（OH）₃膠體，吸附水水中的懸浮物質，用作凈水劑，
故答案為：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+H⁺．

點評：本題考查結構性質位置關系、核外電子排布、常用化學用語、鈉與鋁化合物的性質等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，確定B元素是推斷的突破口，注意整體把握元素周期表的結構．