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下列儀器中，在實驗室進行分液操作時不需選用的是( )。

A．燒杯

B．分液漏斗

C．鐵架臺

D．溫度計

試題分析：在進行分液操作時把互不相溶的兩種液體的混合物盛放在分液漏斗中，將分液漏斗固定在鐵架臺的鐵圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下層液體。所以，不用的儀器是溫度計。選項為D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或描述中正確的是（填寫字母）____ __

A．用托盤天平稱取5.85g氯化鈉固體

B．提取碘水中的碘單質時，可選用酒精作萃取劑

C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲在稀鹽酸中洗滌后直接蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈火焰上進行灼燒，根據火焰是否顯紫色來確定

E．氧化鐵與足量鹽酸反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液會生成血紅色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室保存下列試劑的方法不正確的是

A．鈉保存在煤油中

B．用棕色試劑瓶盛放新制的氯

C．用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液

D．向盛放氯化亞鐵溶液的試劑瓶中加少量鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）

A．圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B．圖II用于除去CO₂中含有的少量HCl

C．圖III用于提取I₂的CCl₄溶液中的I₂

D．圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結果偏低的是

A．未冷卻即轉移、定容

B．未洗燒杯及玻璃棒

C．定容時俯視刻度線觀察液面

D．容量瓶中原有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

PCl₃可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·mL^－1	其他
黃磷	44．1	280．5	1．82	2P(過量)+3Cl₂2PCl₃；2P+5Cl₂(過量)2PCl₅
PCl₃	－112	75．5	1．574	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105．3	1．675	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

如圖是實驗室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段時間CO₂，目的是                                 。
（2）實驗過程中，應控制                   ，以減少PCl₅的生成。
（3）粗產品品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過                  （填實驗操作名稱），即可得到PCl₃的純品。
（4）已知：a．H₃PO₃+H₂O+I₂

H₃PO₄+2HI；b．(NH₄)₃BO₃溶液可與HI和H₃PO₄反應生成H₃BO₃（弱酸）；c．Na₂S₂O₃溶液可定量測定碘：I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
①測定產品中PCl₃質量分數的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：
步驟1：迅速移取m g產品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。
步驟3：準確加入c₁ mol/L碘溶液V₁ mL（過量），再。
步驟4：用標準Na₂S₂O₃溶液回滴過量的碘，將近終點時加入3 mL淀粉溶液，繼續滴至終點（藍色溶液褪色）；滴至終點時消耗c₂ mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
②根據上述數據，該產品中PCl₃的質量分數為（用含字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學是以實驗為基礎的科學，化學實驗設計和操作中必須十分重視師生安全問題和環境保護問題。下列操作方法不正確的是

A．實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣時，用排水法收集氧氣出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞

B．在氣體發生裝置上直接點燃氫氣時，必須先檢驗氫氣的純度

C．實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

D．給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作合理的是

A．用酒精萃取碘水中的碘	B．用托盤天平稱取5.20 g氯化鈉
C．用100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸	D．用坩堝灼燒干海帶得到海帶灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產物ZnO。制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以____________________。
（2）調節溶液A的pH可產生Zn(OH)₂沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是_____→洗滌→_____。
（3）由溶液B制得Fe₃O₄膠體粒子的過程中，須持續通入N₂，其原因是________________。
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe₃O₄中的二價鐵含量。請寫出酸性條件下K₂Cr₂O₇與Fe²⁺反應的離子方程式（K₂Cr₂O₇被還原為Cr³⁺）。
（5）若需配制濃度為0.01000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液250mL，應準確稱取K₂Cr₂O₇ g（保留四位有效數字，已知M(K₂Cr₂O₇)="294.0" g·mol^-1）。配制該標準溶液時，下列儀器一定不要用到的有（用編號表示）。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平
（6）若配制K₂Cr₂O₇標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；滴定操作中，若滴定前裝有K₂Cr₂O₇標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將________。

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