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（6分）氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固

體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

①儀器A的名稱是     。
②裝置B中發生反應的離子方程式是     。
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）     。
④ NaOH溶液的作用
（2）試劑X用于調節pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號）     。
a．NaOH   b．NH₃·H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH)₂CO₃   e．CuSO₄

（6分）
（1）①分液漏斗②MnO₂ +4H⁺+2Cl^－=^△ Mn²⁺+ Cl₂↑+2H₂O③否④除去Cl₂和HCl
（2）c d （各1分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中a、b表示相應儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、收集的氣體是

編號	氣體	a	b
A	NH₃	濃氨水	生石灰
B	CO₂	鹽酸	碳酸鈣
C	NO	稀硝酸	銅屑
D	H₂	濃硫酸	鋅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分) 圖Ⅰ是實驗室中常用于制備和干燥氣體的裝置:

(1) 甲同學用圖Ⅰ裝置、銅和濃硝酸制備并收集干燥的NO₂氣體：
① B中反應的化學方程式__________

___________________。
② 收集NO₂氣體的方法；
③ 將收集滿NO₂的燒瓶密封浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色變淺,則下列反應：
2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH 中的ΔH 0（填“>”或“<”）
（2）乙同學用圖Ⅰ裝置制取NH₃和O₂的混合氣體，用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質：
往A中加入濃氨水，B中加入Na₂O₂固體，C中加入堿石灰，D內放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向a→ b→c→ h連接各儀器：

① 實驗中觀察到D內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有____（填“氧化性”或“還原性”）。
② D中反應的化學方程式為________________ _____、 .
③為防止NO₂污染環境，E裝置中裝的試劑可以是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與實驗相關的敘述正確的是

A．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

B．將濃硝酸滴入某些蛋白質溶液中而顯黃色，稱為焰色反應

C．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂

D．實驗室制乙酸乙酯時，用水浴加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂。試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發生反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目
                                                     。
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是                     。
（3）C處盛放的試劑__________（填名稱），其作用是              。
（4）E處盛有_______（填名稱），發生反應的離子方程式為                  。
（5）實驗結束時，應先熄滅__________處酒精燈。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某課外研究性學習小組用下圖所示裝置制備少量溴苯并驗證溴與苯的反應是取代反應。

實驗時，關閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口。
回答下列問題：
（1） D試管

內裝的是              ，其作用是                     。
（2） E試管內裝的是              。
（3）除去溴苯中混有的Br₂雜質的試劑是            ，操作方法為            。
（4）三口燒瓶中發生反應的化學方程式為：
（5）根據什么現象可證明驗證溴與苯的反應是取代反應？                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程。
（1）甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、冰醋酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是　　；
（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖所示三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是       （選填“甲”或“乙”）。丙同學設計了丙裝置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是                        。
（3）試管②中飽和Na₂CO₃的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，還可以       。
（4）從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是            。
（5）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，
就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反
應已達到化學平衡狀態的有(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進

行相關性質實驗。（實驗裝置如右圖所示）

（1）若A中為30%的H₂O₂溶液，B中固體為MnO₂，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋開E后，發現C中溶液變為紅色，寫出C中發生氧化還原反應的離子方程式       。
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體，已知1mol KMnO₄發生反應時轉移5mol電子。則B中發生反應的化學方程式                     ，C中的現象是              。
（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內，C中盛有鋁鹽溶液，實驗中觀察到C溶液中出現白色沉淀，最終沉淀也未溶解。C中發生反應的離子方程式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某同學設計了如圖裝置(夾持裝置儀器已省略)，其實驗操作為：按圖安裝好，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻。然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節奏(間歇性)通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現象。試回答以下問題：

(1) A中發生反應的化學方程式：                                      ，
B的作用：              ；C中熱水的作用：                          。
(2) M處發生反應的化學方程式為：                                     。
(3) M管中可觀察到的現象：                                           ，從中可認識到該實驗過程中催化劑       (填“參加”或“不參加”)化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的        。
(4) 驗證乙醇氧化產物的試劑是     ，并寫出對應的化學方程式               。
(5) 若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有        ，要除去該物質，可先在混合液中加入        (填寫字母)。
a、氯化鈉溶液      b、苯     c、碳酸氫鈉溶液     d、四氯化碳

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