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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】綠色化學是指從技術、經濟上設計可行的化學反應,盡可能減少對環境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是( )

A. 消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 制CuSO4:2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

【答案】C

【解析】A.二氧化硫是有害氣體,用氨氣吸收,消除污染,符合綠色化學的理念,故A不選;B.二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體,用氫氧化鈉吸收,消除污染,符合綠色化學的理念,故B不選;C.濃硫酸的還原產物是二氧化硫,對環境有污染,不符合綠色化學的理念,故C選;D.由此法來制取硫酸銅,生成硫酸銅和水,不產生污染,符合綠色化學的理念,故D不選;
故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純硝酸鍶[化學式:Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。

Ⅰ.工業級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質,其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下:

①取含雜質的硝酸鍶樣品,向其中加入濃HNO3溶解,攪拌。

②過濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。

③將濾渣溶于水中,加略過量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過量鉻酸還原,調節pH至7~8,過濾。

④將濾液用硝酸調節pH至2~3,蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。

(1)步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________

(2)步驟③中肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+,同時產生一種無色無味的氣體,寫出該反應的離子方程式_______________

(3)肼具有很好的還原性,且氧化產物無污染,故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等,除去100L鍋爐水(含氧氣8g/L)的溶解氧,需要肼的質量為_________

Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數(寫出計算過程)_________(精確到0.01)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列含有非極性鍵的共價化合物是

A. HC1 B. Na2O2 C. H2O2 D. H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2,某化學研究性學習小組查閱了有關資料,得到如下信息:

將干燥的氯氣在110140與硫反應,即可得S2Cl2粗品。

有關物質的部分性質如下表:

物質

熔點/

沸點/

化學性質

S

112.8

444.6

S2Cl2

-77

137

遇水生成HCl、SO2、S;300以上完全分解;

S2Cl2+Cl2 2SCl2

設計實驗裝置圖如下:

(1)上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善,請你提出改進意見 。利用改進后的正確裝置進行實驗,請回答下列問題:

(2)B中反應的離子方程式: 。E中反應的化學方程式:

(3)C中的試劑是

(4)儀器B的名稱是 。F的作用是

(5)如果在加熱E時溫度過高,對實驗結果的影響是

(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質是(填寫兩種) ,為了提高S2Cl2的純度,關鍵的操作是控制好溫度和

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于堿性氧化物且常溫下與水反應的是

A. MgOB. NaOHC. SiO2D. Na2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO(NH2)2】的化學能直接轉化為電能,并生成環境友好物質的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是

A. N為正極,鐵電極應與Y相連接

B. M電極反應式: CO(NH2)2+H2O-6e = CO2↑+N2↑+6H

C. 當N電極消耗0.25 mol氣體時,則鐵電極增重16 g

D. H透過質子交換膜由右向左移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關有機物的說法不正確的是( )

A. 所有糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解

B. 羊毛和棉線可用燃燒法鑒別

C. 有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵

D. 將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復成原來的紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸是植物特別是草本植物常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數K1=5.4×102K2=5.4×105。回答下列問題:

(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為___________(填字母序號)。

(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實驗:

試管

A

B

C

加入試劑

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色時間

28秒

30秒

不褪色

寫出試管B的離子方程式_____________________________________;上述實驗能否說明“相同條件下,反應物濃度越大,反應速率越快”?____________(選填“能”或“不能”);簡述你的理由:__________________________________

(3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現象均正確的有_____________(填序號)。

A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測其pH=2;

B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測其pH >7;

C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH< a+2;

D.標況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應,收集到H2體積為224mL;

(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定,并進行3次平行實驗,所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。

①所用指示劑為_______________;滴定終點時的現象為_________________________

②H2C2O4溶液物質的量濃度為_______________

③下列操作會引起測定結果偏高的是__________(填序號)。

A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B. 滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出

C. 滴定前讀數正確,滴定終點時俯視讀數

D. 滴定前讀數正確,滴定終點時仰視讀數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于氯氣物理性質的描述正確的是(

A. 無色B. 難溶于水C. 無毒D. 相同條件下密度比空氣大

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同步練習冊答案
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