Question

【題目】下列說法不正確的是

A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COO-數(shù)目增多，c(OH-)增大

B.室溫下，NaHSO3溶液的pH<7，說明的電離程度大于其水解程度

C.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。由該理論可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可稱為酸堿兩性物質(zhì)

D.25℃時(shí)0.1molL-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)時(shí)，溶液的主要溶質(zhì)為Na2S

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，CH3COO-數(shù)目增多，c(H+)減小， c(OH-)增大，故A正確；

B．電離出H+、水解出OH-，室溫下，NaHSO3溶液的pH<7，說明的電離程度大于其水解程度，故B正確；

C．HCO3-能結(jié)合氫離子生成二氧化碳、HCO3-能電離出氫離子和碳酸根離子，H2O能電離出氫離子和氫氧根離子，H2O結(jié)合氫離子生成H3O+，Al(OH)3能結(jié)合氫離子生成鋁離子、Al(OH)3電離出氫離子和AlO2-，酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。由該理論可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可稱為酸堿兩性物質(zhì)，故C正確；

D．25℃時(shí)0.1molL-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，當(dāng)溶液中存在c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)時(shí)，溶液的主要溶質(zhì)為NaHS，故D錯(cuò)誤；

答案選D。