【題目】如圖表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程，圖中的黑球表示兩個(gè)相同的單糖或其單元。
則圖中的a、b、c分別表示( )
A. 麥芽糖 麥芽糖酶 葡萄糖
B. 蔗糖 蔗糖酶 果糖
C. 乳糖 乳糖酶 葡萄糖
D. 淀粉 淀粉酶 葡萄糖
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質(zhì)，E為紫紅色，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)的溶液中加入KSCN溶液變紅。（部分反應(yīng)物和生成物省略）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式是____。
（2）可選用____（填“字母”）實(shí)現(xiàn)反應(yīng)C→F的轉(zhuǎn)化。
a．稀鹽酸 b．氯氣/點(diǎn)燃 c．CuSO4溶液
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____。
（4）反應(yīng)②的離子方程式為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。回答下列問題：
(1)已知2NO(g)+O2(g)
-2NO2(g)△H的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關(guān)系式為_______；已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達(dá)平衡后，升高到某溫度，再達(dá)平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。
(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機(jī)理如左下圖所示，若反應(yīng)中n(NO):n(O2) =2：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如右下圖，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是________________。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________
(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池。回答下列問題：
(1)金屬釩可由鋁熱反應(yīng)制得。已知25℃、101 kPa時(shí)，
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1
4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1
則用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬V(s)的熱化學(xué)方程式為_____________________。
⑵V2O5為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)的催化劑。下圖表示的是25℃時(shí)，部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍(其余可溶性微粒均未標(biāo)出），圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未準(zhǔn)確確定。
①V2O5溶于足量2mol L-1NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________，向反應(yīng)后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量(pH<1)的過程中，開始溶液保持澄淸，滴加一段時(shí)間后，觀察到有橙黃色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失。則沉淀消失過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
②上述滴加硫酸溶液的過程中，先后發(fā)生如下反應(yīng)：
則“X所示區(qū)域溶液中的離子”不可能是___________(填序號(hào))；
a.V3O93- b.V4O103- c. V4O124-
(3)V2O5是反應(yīng)2SO2+O2
2SO3的催化劑。其他條件不變，加入V2O5后，該反應(yīng)的速率加快的原因是_______________；恒溫恒壓下，加人V2O5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________________ (填“增大”、 “減小”或“不變”)；
(4)下圖所示為可充電的全釩液流電池構(gòu)造示意圖，該電池中的隔膜只允許H+通過。電池放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ）
A.用分液的方法分離水和酒精的混合物
B.進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體上口倒出，下層液體下口流出
C.配制NaCl溶液時(shí)可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體
D.用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】.某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)：
下列說法正確的是
A. 由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B. 溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
C. 實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+→Al3++Cu
D. 由上述實(shí)驗(yàn)可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol/L的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了實(shí)驗(yàn)探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是（ ）
A．向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
B．濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物
C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D．加入的金屬M(fèi)可能是鎂或鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 得出的結(jié)論正確的是
A. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量 CaO 粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說 明原固體中一定含有 Na2CO3
B. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的 CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量 AgNO3 溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體 中一定含有 NaCl
D. 稱取 4.75 g 固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了 0.930 g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng) 后，收集到 1.10 g 氣體，說明原固體中含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 三種，且它們的物質(zhì)的 量之比為 1∶3∶2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是
A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B. a、c兩點(diǎn)，溶液中均大量存在H＋和SO42-
C. b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 D. e點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH－
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