【題目】在廚房里對水進行下列操作，能促進水的電離的是( )
A. 加入少量酒精 B. 加入少量食醋
C. 把水放入冰箱中使其降溫至1℃ D. 把水加熱至沸騰
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示． 
（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是℃，要達到此要求需要采取的措施是 ．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ ， 請寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式： ．
（3）該校化學學習小組擬以“ 
”作為衡量ClO2產率的指標．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500molL﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應后，過量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL．反應原理為： 4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產率”（寫出計算過程）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：
（1）A的分子式_______，B的結構簡式_______。
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化學反應方程式為____________________________。
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現象________________。
（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：________________________，反應類型_______。
（5）B的同系物分子式為C8H10的烴能使酸性高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色，則它的同分異構體有____________種，寫出只含一個取代基的C8H10的結構簡式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.1000mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V[HCl(aq)]的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲線，V[HCl(aq)]=20mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. pH=7時，兩種溶液中:c(Na+)=c(NH4+)
C. 滴定氫氧化鈉溶液，V[HCl(aq)]>20mL時可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 消定氨水時，當V[HCl(aq)]=10mL時，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積為（ ）
A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是（ ）
A.HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強
B.鹵素單質與水都生成HX和HXO
C.其單質都有顏色，都有毒
D.鹵素單質與其他物質化合時，均表現為還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤，其合成路線如下圖所示：
（1）反應①、②的反應類型分別是_________。
（2）反應④的化學方程式：_______________。
（3）E的結構簡式是_____________________。
（4）如何檢驗D中的官能團________。
（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團：_______。
（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮-O-O-或
結構）：_______________。
a.苯環上的一氯代物有兩種 b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
（7）已知：
（R、R′為烴基））以HOCH2CH2OH為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ．
（2）該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 則此時上述反應的平衡移動方向為 ． （選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）
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