【題目】一種測定水樣中溴離子的濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1mL c1mol·L-1 AgNO3溶液（過量），充分搖勻。
③用c2mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL 。
（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12）下列說法不正確的是
A. 滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)榧t色
B. 該滴定法需在堿性條件下進(jìn)行
C. AgBr(s)+SCN－
AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常數(shù)K=0.77
D. 該水樣中溴離子濃度為：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。
(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝ -90 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ -41 kJ·mol－1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_______________________。
(2)在容積為VL的容器中充入amol CO與2amol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1 ________ p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②在溫度、體積不變的情況下，再增加amol CO與2amol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)已知在T℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時(shí)刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)________(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡，此時(shí)刻υ正 ______υ逆 (填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物廣泛應(yīng)用于高新材料領(lǐng)域，請回答下列有關(guān)問題：
（1）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖）。
①在基態(tài)11B原子中，核外存在______對自旋相反的電子。
②若每個(gè)單元中有兩個(gè)原子為l0B，其余為11B，則該單元結(jié)構(gòu)的類型有______種。
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，其中涉及元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________，BH4-離子的空間構(gòu)型是_____________，與BH4-互為等電子體的的分子有___________。
（3）硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則硼酸晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
（4）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼體高，其原因是_____________。
（5）己知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478 pm，請列式計(jì)算該晶體的密度p=_____g．cm-3（用含NA的代數(shù)式表示即可，不需要計(jì)算出結(jié)果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為_________pm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.分子的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B.1,2－二氯丙烷(
)分子中含有兩個(gè)手性碳原子
C.熔、沸點(diǎn)：Na＜Mg＜Al
D.配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與配位體的性質(zhì)無關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題：
（1）基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為___；H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(－42℃)，其原因是___。
（2）已知GaCl3晶體熔點(diǎn)為77.9℃，沸點(diǎn)為201.3℃，GaCl3品體類型為____。
（3）Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____，As原子采取_____雜化。
（4）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____。
（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個(gè)數(shù)為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料�；瘜W(xué)上常用KSCN溶液等來檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+。
（1）Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為___。
（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個(gè)數(shù)是___。
（3）C、N兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___。(填化學(xué)式)
（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(填元素符號)。
（5）離子化合物Fe2O3的熔點(diǎn)高于KC1的熔點(diǎn)的原因是___。
（6）據(jù)報(bào)道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q的原子的個(gè)數(shù)是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用標(biāo)準(zhǔn)濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（ ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線
A.①④B.①③C.②③D.④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知海水提取鎂的主要步驟如下：
(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下方法，請完成下列問題。
方法 | 是否合理 | 簡述理由 |
方法：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑 | a | b |
你認(rèn)為合理的其他方法是c |
a. _____________；
b.____________；
c.____________。
(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是_______(填物質(zhì)名稱)，加入試劑②的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。工業(yè)上由無水
制取鎂的化學(xué)方程式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①H2 (g) + Se (g) 
H2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ； 下列選項(xiàng)正確的是
A.H2 (g) + Se (s)的總能量對應(yīng)圖中線段 b
B.相同物質(zhì)的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)
C.1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，反應(yīng)放熱 87.48kJ
D.H2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，Q< 87.48kJ
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