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【題目】下列關(guān)于某一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的說法中,正確的是(  )

A. 與該反應(yīng)的壓強(qiáng)有關(guān)

B. 與反應(yīng)的溫度有關(guān),還與反應(yīng)本身有關(guān)

C. 與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān),并且會(huì)受到起始濃度的影響

D. 只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān),與其他任何條件無關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)

【答案】B

【解析】影響平衡常數(shù)的內(nèi)因是化學(xué)反應(yīng)本身的性質(zhì),外因是化學(xué)反應(yīng)的溫度,除此之外的其他任何外因均不能影響到化學(xué)平衡常數(shù)。B正確,本題選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,可以大量共存的離子組是

A. Fe3+、K、S2-、Cl B. Al3+、HCO3、SO42-、Cl

C. K、NH4、SiO32-、NO3 D. K、Cl、SO42-、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將amolCO3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

則該反應(yīng)的△S________0△H_________0 (“<”“>”“=”)

若容器容積不變,下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是________.

A.升高溫度 B.將CH3OH從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入lmolCO3 molH2

2CH4H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

ICH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =+206.0kJ/mol

IICH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H =+129.0kJ/mol CH4(g) H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為__________

3在一密閉容器中充入1molH21molI2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________

(a)保持容器容積不變,向其中加入1molH2

(b)保持容器容積不變,向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))

(c)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))

(d)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molH2(g)1molN2(g)

(e)提高起始的反應(yīng)溫度。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列A,B,C,D四個(gè)同學(xué)的陳述完全正確的是(
A.NaCl:我是離子化合物,含有極性鍵
B.H2O:我1mol中含有2mol非極性鍵
C.KOH:既含有離子鍵,又含有極性共價(jià)鍵
D.NaNO3:我是含有離子鍵的共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)SO2通入漂粉精溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

操作

現(xiàn)象

取4 g 漂粉精固體,加入100 mL

部分固體溶解,溶液略有顏色

過濾,測(cè)漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

1.液面上方出現(xiàn)白霧;

2.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;

3.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________。

(3)興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgNO3溶液中,有沉淀產(chǎn)生,據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴,該結(jié)論合理嗎?________(填“合理”或“不合理”),并說明理由__________________。

(4)現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X,X的成分是____________(填化學(xué)式);

用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理揭示的是

A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B.由H2I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓回顏色變深

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 氯乙烯和溴乙烷均能發(fā)生加成反應(yīng)

B. 花生油和玉米油都是可皂化的飽和酯類

C. 天然氣和水煤氣的主要成分都是烴類

D. 分子式為C10H14的單取代芳烴,其可能的結(jié)構(gòu)有4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池,在制備乙醛的同時(shí)能獲得電能,其總反應(yīng)為:2CH2═CH2+O2→2CH3CHO.下列有關(guān)說法不正確的是( )

A該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B每有0.1mol O2反應(yīng),則遷移0.4mol H+

C正極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是(
A.滴加少量硫酸銅溶液
B.不用鐵片,改用鐵粉
C.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
D.加熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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