【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是
A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH-＋H+===H2O
B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O
C. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag
D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H+="==" Ca2+＋H2O＋CO2↑
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【題目】I、依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設
計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是___________；（填化學式）電解質溶液Y是___________；X電極上發生的電極反應為________________________________；
（2）用兩個鉑絲做電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，請寫出負極的電極反應式____________________________在電池工作時，正極附近溶液的PH_________，（填,增大、減小或不變）
II、用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖裝置制取Cu2O，電解總反應為：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。銅電極為_________（填“陽極”和“陰極”）寫出銅電極的電極反應式_______________________。
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【題目】Q、R、X、Y、Z、L六種元素的原子序數依次增大，R和L是同主族元素，R的最外層電子數比次外層電子數少1，L的單質常溫常壓下是紫黑色固體。Q和X形成的離子化合物XQ是堿石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外圍電子數是最外層電子數的6倍，Z位于ds區且不能和稀硫酸反應生成H2。請回答下列問題：
（1）Q的價層電子排布式為___________________，L的含氧酸HLO3中L的雜化方式為__________，酸根LO3-的離子構型為________________。
（2）ZR42-的配體是______，在ZSO4溶液中加入過量KCN，生成配合物[Z（CN）4]2—，則1mol該配合物中含有的π鍵的數目是_______。與Z同周期的元素中，與Z原子最外層電子數相等的元素還有_________（填元素符號）
（3）Y的氧化物呈如下圖所示的無限鏈狀結構，則該氧化物的化學式為______________。
（4）X和Z的晶體堆積模型相同，配位數為______________，已知X原子半徑約為200pm，則晶體X的密度為__________________g/cm3(計算結果保留兩位有效數字)。
（5）XL2晶體含有層狀結構，其層內有強極性共價鍵，層間以范德華力相連接，則XL2的晶體類型是___________。
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【題目】實驗室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應制備1，2－二溴乙烷。
(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學方程式為_______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為____________。
(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現的現象為________。
(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。
(4)裝置D中進行的主要反應的化學方程式為____________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是___________________________。
(5)裝置E的作用是__________________________________。
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【題目】化學與社會、環境密切相關。如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是
A. 霧屬于膠體，能產生丁達爾效應
B. SO2 和 N xOy 都屬于酸性氧化物
C. 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
D. 重金屬離子可導致蛋白質變性
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【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系：
(1)元素A位于周期表中第______周期______族；
(2)元素G的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與灼熱的A的單質反應_________。
(3)D、G的形成化合物所含化學鍵類型為______。
(4)C2－、D＋、G2－半徑由大到小的順序是________(填離子符號)。
(5)F、C所形成的化合物是___________晶體。
(6)C與D形成的具有強氧化性的化合物的電子式為________。
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 氧化鐵與鋁反應
C. 鈉與乙醇反應 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應
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【題目】銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用
（1）工業上以黃銅礦(CuFeS2)為原料，采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發生反應：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑該反應的氧化劑是________________，驗證SO2的方法是________________。
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反應速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，可生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。
（3）堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農藥生產中有廣泛的應用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:
①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。
②浸取過程中可得到一種黃色單質，寫出浸取時主要反應的化學方程式___________。
③“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入氨水調節溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)
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