Question

【題目】室溫時，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有關描述錯誤的是

A. 室溫時Ksp(AgCl)的數量級為10－10

B. 室溫時，各點Ksp(AgCl)的關系：a=b=c

C. 相同實驗條件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反應終點b移動到d

D. 相同實驗條件下，若改用0.0500ml· L－1 NaBr溶液，反應終點b向e方向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.選取橫坐標為50mL的點，此時向50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液中，加入50mL 0.100mol· L －1AgNO3溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025 mol· L －1，由圖示得到此時Cl—約為1×10-8 mol· L －1，所以Ksp(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數量級為10－10，故A正確；

B.由于Ksp(AgCl)極小，因此向溶液中滴加AgNO3溶液就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，在一定溫度時，，Ksp(AgCl)是個常數，故各點Ksp(AgCl)的關系：a=b=c，故B正確；

C. 滴定的過程是用硝酸銀滴定NaCl溶液，所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質的量決定，將50mL 0.05mol/L的NaCl溶液改為50m L 0.0400mol. L-1的NaCl溶液，此時溶液中的氯離子的物質的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應該由b點的25mL變為25×0.8=20mL，而d點對應的是20 mL，故C正確；

D. 鹵化銀從氯化銀到碘化銀的溶解度應該逐漸減小，所以Ksp(AgCl)應該大于Ksp(AgBr)，將50mL 0.0500mol/L的NaCl溶液改為50m L 0.0500mol/LNaBr的溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小，所以反應終點不可能b向e方向移動，故D錯誤；

故選D。