Question

鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒．有關含鉻化合物的相互轉化關系如下



回答下列問題：
（1）上述轉化關系中屬于氧化還原反應的是______（填編號）．
（2）反應⑤是可逆反應，向黃色的Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式______．
（3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫出該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式：______．
（4）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分別為9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同濃度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是______．
（5）工業上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺，其原理是以碳作陰極，鐵作陽極，電解含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水．
寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式：
陽極______；陰極______；溶液中______．

Answer 1

（1）結合圖中的轉化關系，有元素化合價變化的反應是①④⑥，均屬于氧化還原反應，故答案為：①④⑥；
（2）根據圖中的轉化關系⑤，可知鉻酸根在酸性環境下可以變成重鉻酸根，黃色溶液逐漸變成橙色，實質是：2CrO₄^2-+2H⁺



 Cr₂O₇^2-+H₂O，故答案為：2CrO₄^2-+2H⁺



 Cr₂O₇^2-+H₂O；
（3）根據圖示轉化關系③⑦，可以知道Cr（OH）₃既能和強酸反應又能和強堿反應，和強堿反應的實質是：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O，故答案為：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
（4）Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分別為9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同濃度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，
設Na₂CrO₄和NaCl的濃度都為1mol/L，Ag₂CrO₄沉淀時需要的c（Ag⁺）=

9.0×10-12

=3×10^-6，AgCl沉淀時需要的c（Ag⁺）=1.56×10^-10，則AgCl先沉淀，故答案為：AgCl；
（5）在電解池中，陽極是活潑金屬鐵電極時，則電極本身失去電子，即Fe-2e^-=Fe²⁺，根據放電順序陰極上是電解質中氫離子得電子的反應，即2H⁺+2e=H₂↑，重鉻酸根具有強氧化性，能將生成的亞鐵離子氧化為三價，即6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e=H₂↑；6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．