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下列說法正確的是
A元素周期表中每一個(gè)縱行就是一個(gè)族 B元素周期表共有18個(gè)族，只有主族和副族之分
C元素周期表有18個(gè)縱行，16個(gè)族 D元素周期表有8個(gè)主族，8個(gè)副族

本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu)的有關(guān)內(nèi)容。元素周期表有七個(gè)橫行，為七個(gè)周期，故A錯(cuò)．元素周期表有18個(gè)縱行，其中包括七個(gè)主族、七個(gè)副族、一個(gè)0族和VIII族共16個(gè)族，故BD不正確，C正確．故本題選C．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，屬于非金屬（包括稀有氣體）元素的有

A．9種

B．10種

C．12種

D．13種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

²³Na與²³Na⁺比較，相同的是

A．微粒半徑

B．化學(xué)性質(zhì)　

C．最外層電子數(shù)

D．中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于55號(hào)元素R的單質(zhì)及其化合物的敘述，不正確的是

A．硫酸鹽的化學(xué)式為R₂SO₄，它易溶于水

B．單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸

C．R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于氫氧化鈉

D．在同族的單質(zhì)中R的單質(zhì)熔點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩種元素可以組成AB₂型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是
A 11和8 B 6和8 C 7和8 D 12和9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A^＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________________   _________。
（2）C的氫化物分子是                （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）化合物BD₃的分子空間構(gòu)型是                。
（4）E的一種常見配合物E(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非
極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)₅的晶體類型為                 ；E(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E (CO)₅="=" E (s) + 5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是                   。
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

則: 體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱長之比為: 。（保留比例式，不要求計(jì)算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表

B．短周期中包含了18種原子

C．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化

D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。
已知：元素A的原子中沒有成對電子。
元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個(gè)未成對電子
元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒有未成對電子。
元素H的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對電子。
請回答下列問題：
（1）B、C、D三元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)表示）。
（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?nbsp; （填化學(xué)式），其原因是。
（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在A

B中溶解性由大到小的順序?yàn)?u> （填化學(xué)式），其原因是。
（4）B、D兩元素形成的陰離子BD

中的B的雜化類型為，空間結(jié)構(gòu)為，與BD

互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學(xué)式為。
（5）A、B、C三元素各一個(gè)原子形成的分子中

鍵與

鍵的個(gè)數(shù)比為，該分子的VSERR模型。
（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為，在周期表中處于區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、D、E、Y為5種短周期元素。
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。
請回答：
（1）AD₂中具有的化學(xué)鍵的類型是                。
（2）高溫時(shí)，6 gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65．75 kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是               。
（3）D與氫元素可組成含有10個(gè)電子的X^一，與X^一組成元素相同，原予數(shù)個(gè)數(shù)比也相同的分子的電子式是          。
（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD₂的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)（填“大于”、“等于”或“小于”）       原來的2倍，原因是          。
（5）E的某種化合物可用作凈水時(shí)的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）    。
（6）YD₂氣體通入足量BaCl₂和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是               。

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