【題目】25℃將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是
A. 曲線II表示HA溶液體積
B. x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
C. 電離平衡常數K(HA)>K(BOH)
D. 向z點溶液加入NaOH，水的電離程度減小
【答案】C
【解析】
A. 由圖可知，當HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7，隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；
B. 根據圖像，x點HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據電荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；
C. 由圖可知，當HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7，溶液顯堿性，說明K(HA)<K(BOH)，故C錯誤；
D. 根據圖像，z點HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過量水的電離程受抑制，所以向z點溶液加入NaOH，水的電離程度減小，故D正確。
故選C。
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)= 2CO(g)＋2H2(g) ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)= 2H2(g)＋2S (g) ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為______。
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是__________。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：____________。
（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)，碳元素的電解產物最終被堿液吸收生成碳酸根。電解時，陰、陽極的電極反應式分別為____________， _______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組設計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。
I．CuSO4溶液的制備
①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應。
②將A中冷卻后的固體轉移到燒杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。
(1)①中儀器A的名稱為______________。
(2)②中發生反應的離子方程式為__________________。
Ⅱ．晶體的制備
將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作：
(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現象是____________。
(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________；若將深藍色溶液濃縮結晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質主要有______________(寫其中一種物質的化學式)。
III．氨含量的測定
精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。
1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液 6.冰鹽水
(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。
(6)在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強數據判斷鐵釘發生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應屬于復分解反應
B. NaClO3被還原,發生還原反應
C. 反應中Na2SO3作氧化劑
D. 生成6.75 g ClO2時,轉移0.2 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷是最簡單的烴，是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：
方法Ι：①CH4(g)+
O2(g)
CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol
方法Ⅱ： ③2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol
(2)在密閉容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g)，在不同條件下反應：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①P1時升高溫度，n(CH3OH)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②E、F、N點對應的化學反應速率由大到小的順序為____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）；
③下列能提高CH4平衡轉化率的措施是_______________（填序號）
a.選擇高效催化劑 b.增大
投料比 c.及時分離產物
④若F點n (CH3OH)=1mol，總壓強為2.5MPa,則T0時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數Kp=_____________________ ；
(3)使用新型催化劑進行反應2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產率如圖所示。
①CH3OH的產率在T1至T2時很快增大的原因是______________；
②T2后CH3OH產率降低的原因可能是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲是B元素常見的固體單質，乙常溫下呈液態。K是無色氣體，是主要大氣污染物之一。常溫下0.05 mol L -1丙溶液pH為l，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：C<D<E
B. 元素的非金屬性：C>D>E>B
C. 由元素A、C、D僅能組成共價化合物
D. 由元素B、E組成的化合物可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化硼（BCl3），主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復使用）制備BCl3。
已知：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl 
2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。
請回答下列問題：
（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為___________。
（2）裝置從左到右的接口連接順序為a→___________________→j。
（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。
（4）D裝置中發生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結果是_____。
（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：
則陽極的電極反應式__________________，分析產品室可得到H3BO3的原因________________。
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