【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環己烷，其反應如下：
①
＋CH3Cl
(甲苯)＋HCl
②CH2===CH2＋
(乙苯)
③
+3H2 
(環己烷)
下列說法正確的是( )
A. 反應①、②、③均屬于加成反應
B. 溴水中加入苯，二者可發生取代反應
C. 甲苯中所有原子一定在同一平面上
D. 能用溴水判斷反應②所得的乙苯中是否混有乙烯
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【題目】下列化學反應屬于放熱反應的是（ ）
①濃硫酸的稀釋 ②工業合成氨 ③NaOH固體溶于水 ④氫氧化鋇晶體與氯化銨混合 ⑤CaO溶于水 ⑥Al在高溫條件下與Fe2O3的反應 ⑦酸堿中和反應
A.①②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.全部
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【題目】NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多種方法。
（1）活性炭還原法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發生反應：C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H = Q kJ·mol-1，在T℃下，反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分數據如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.40 | 0.20 | 0.30 | 0.30 | |
N2 | 0 | 0.40 | 0.60 | 0.60 | ||
CO2 | 0 | 0.60 | 0.60 |
①0~10min內，N2的平均反應速率v(N2)= ___________ .
②30min后，若只改變一個條件，反應重新達到平衡時各物質的濃度如上表所示，則改變的條件可能是 ____ (填序號).
a.加入一定量的活性炭 b.改變反應體系的溫度
c.縮小容器的體積 d.通入一定量的NO e.使用催化劑
（2）NH3催化還原法：原理如圖所示。
①若煙氣中c(NO2) ：c(NO)=1 ：1，發生圖甲所示的脫氮反應時，每轉移1.5mol電子放出的熱量為113.8kJ，則發生該脫氮反應的熱化學方程式為__________________.
②圖乙是在一定時間內，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業使用的最佳催化劑和相應溫度分別為_____________；使用Mn作催化劑時，脫氮率b-a 段呈現如圖變化的可能原因是__________（答1點）.
（3）直接電解吸收法：先用6%的稀硝酸吸收NOx，生成HNO2（弱酸），再將吸收液導入電解槽中進行電解，使之轉化為硝酸，則陽極的電極反應式為________________.
（4）NO2與N2O4之間存在轉化：N2O4(g) 2NO2(g)，將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中。
①己知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，325℃時，N2O4的平衡轉化率為40%，則該溫度下反應的平衡常數為：Kp=________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×各物質的量分數，保留一位小數）.
②在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率－壓強關系如圖所示，在圖標出的點中，能表示反應達到平衡狀態的點為______。
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【題目】石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫藥中間體K的線路如下：
已知：Ⅰ.氯代烴D的相對分子質量是113，氯的質量分數約為62.8％，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.
Ⅱ. 
。
（1）A中官能團的結構式為__________________，D的系統名稱是________________.
（2）反應②的條件是_____________，依次寫出①和③的反應類型___________、_________.
（3）寫出F→G過程中第一步反應的化學方程式____________________________.
（4）K的結構簡式為____________________.
（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構體的結構簡式_________________.
（6）已知雙鍵上的氫原子很難發生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下：
。
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【題目】如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li＋FeS2 
Fe＋2Li2S，LiPF6 是電解質，SO(CH3 )2 是溶劑。下列說法正確的是( )
A. 放電時，a 極被還原
B. 放電時，電解質溶液中 PF6－ 向 b 極區遷移
C. 充電時，b 極反應式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+
D. 充電時，a 極連接電源正極
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【題目】常溫下，將 NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中，測得混合溶液的 pH 的變化關系如下圖所示（已知： 
）。下列敘述錯誤的是( )
A. m 點：c(A-) = c(HA)
B. Ka(HA)的數量級為 10-4
C. 水的電離程度：m < r
D. r 點：c(H+) = c(A-)+c(OH-)c(Na+)
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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據圖中數據填空:
（1）反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.
（2）該反應的化學方程式為_________.
（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").
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【題目】羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構如圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是
A. N4屬于一種新型的化合物，分子內存在共價鍵
B. N4與N2互為同位素，化學性質相似，物理性質不同
C. N4沸點比P4(白磷)高
D. 1 mol N4氣體轉變為N2將放出882 kJ熱量
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是
A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數小于0.2 NA
B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失去的電子數0.1 NA
C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為 0.1 NA
D. 20g D2O中含有的質子數為10 NA
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