【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數約為NA
B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數為0.1NA
C.4.0 g
與D2O的混合物中所含中子數為2NA
D.50 mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是（ ）
A. 人們最早先根據味道來獲得樸素的酸、堿概念：一切有酸味的物質都是酸，一切有澀味的物質都是堿。
B. 波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿：酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍。
C. 地球上最大規模的化學反應是植物的光合作用，人類利用氮肥的最有效的反應是合成氨反應。
D. 酸堿質子理論：凡是能給出
的物質就是酸，凡是能結合的物質就是堿，適用水溶液，也適用非水溶液或無水條件。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0．100mol/L NaOH 溶液分別滴定20．00mL 0．100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是
A. Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B. V(NaOH)=10．00 mL 時
＞1
C. pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
D. V(NaOH)=20．00 mL 時，c(Cl-)＜c(CH3COO-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：
(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子的物質的量為___________；MnO2煅燒反應的化學方程式為__________________。
(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)
(3)“調pH”是將溶液pH 調至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發生氧化還原反應，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。
(4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發生反應的化學方程式為_____________。
(5)測定產品中MnO2質量分數的步驟如下：
步驟1. 準確稱取mg產品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達滴定終點時判斷依據是_____________；產品中MnO2的質量分數為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。
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【題目】溶液的酸堿性可用酸度
表示，AG=lg
。室溫下，將
鹽酸逐滴滴人
氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.室溫下，鹽酸的
B.M點時溶液中：
C.M點加入鹽酸的體積大于
mL
D.M點以后NH4+的水解程度逐漸增大
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【題目】常溫下，下列有關離子共存的說法中正確的是( )
A.某無色溶液中可能大量存在
、
、
、
B.在水電離出
濃度為
的澄淸透明溶液中可能大量存在
、
、
、
C.小蘇打溶液中，可能大量存在
、、
、
D.使甲基橙呈紅色的溶液中，可能大量存在、
、
、
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【題目】碳和氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。請回答下列問題：
(1)資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮
，使其轉化為氮氣除去。其主要反應如下
I.
①以上反應中HClO的來源用化學用語解釋是______。
②實驗測得。廢水中pH與氨氮去除率的關系如圖所示。pH較高時，氨氮去除率下降的原因是___。
(2)甲酶是重要的化工原料，又可作為燃料，工業上可利用CO或
來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關反應的化學方程式及其在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示。
化學反應 | 平衡常數 | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
|
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|
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|
| |||
①下列措施能使反應
的平衡體系中
增大的是______
填字母代號
。
A.將
從體系中分離出去
充入
，使體系壓強增大
C.升高溫度
恒容時再充入1mol
②500℃時測得反應在某時刻
、
、
、的濃度分別為
、
、
、
，則此時正______填“
”“
”或“
”v逆。
(3)常溫下，在
溶液中，反應
的化學平衡常數
______。已知：常溫下，
的電離平衡常數
，
的電離衡常數
、
(4)電解硝酸上業的尾氣NO可制備
，其工作原理如圖所示：
①陰極的電極反應式為______。
②將電解生成的
全部轉化為，則通入的
與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為___。
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【題目】下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C. 明礬水解生成Al(OH)膠體，可用作凈水劑
D. 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH<0
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