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【題目】下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是（）

A. 用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

C. 苯酚與純堿溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

【答案】D

【解析】

A.乙烯與二氧化硫不反應，乙烯與溴水反應，不能除雜，應利用NaOH除去乙烯中混有的SO2氣體，反應的離子方程式為：2OH-+SO2=SO32-+H2O，故A錯誤；

B.弱電解質醋酸應該寫化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B錯誤；

C.苯酚與純堿溶液混合反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，正確的離子方程式為：C6H5OH+CO32-C6H5O-+HCO3-，故C錯誤；

D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱，反應生成碳酸根離子、銀、氨氣和水，離子方程式為：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案

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A. 1 mol該物質與足量溴水反應消耗2 mol Br2

B. 該物質能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

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B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

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D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸

（2）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

①H2S的平衡轉化率a1= ____%，反應平衡常數K=_____（保留2位有效數字）。

②在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率a2____a1，該反應的H___0。（填“>” “<” 或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是____（填標號）。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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（1）根據上圖數據，寫出反應的化學方程式 _______；從反應開始到平衡時的平均速率v(C)=________。

（2）該反應的ΔH ______ 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）此反應平衡常數的表達式為K=___________。

（4）該反應的反應速率v和時間t的關系如圖2所示：

①根據上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是_______________。

②A的轉化率最大的一段時間是_____________________。

③各階段的平衡常數如表所示：

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實驗	i	ii	iii	iv
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是否加入H2SO4	否	加入1mL	加入1mL	加入1mL
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陽極材料	石墨	石墨	石墨	鐵
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