【題目】6.9gNa、7.2gMg、8.1gAl分別投入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是（ ）
A.1：2：3B.3：1：1C.6：3：2D.1：1：1
【答案】B
【解析】
6.9gNa、7.2gMg、8.1gAl均為0.3mol。鹽酸中的HCl的質(zhì)量為100g×3.65%=3.65g，為0.1mol。 Na和鹽酸反應(yīng)后若有剩余，一定能和水反應(yīng)，而且水是大量的，鈉一定消耗完，所以可以用鈉的物質(zhì)的量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量。鈉和酸、水反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量都是鈉的物質(zhì)的量的二分之一，所以0.3molNa生成氫氣0.15mol，即0.3g。根據(jù)反應(yīng)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鎂、鋁都是過量的，生成氫氣的量由鹽酸決定。0.1molHCl生成氫氣0.05mol，即0.1g，所以三種金屬生成氫氣的質(zhì)量比為0.3:01:0.1=3:1:1，故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)
Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Sn2+、Fe2+、Ce3+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少SO2在大氣中的排放。請(qǐng)回答下列問題：
（1）SO2與水反應(yīng)可生成亞硫酸，那么SO2是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？___。
（2）工業(yè)尾氣中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，寫出Na2SO3和NaHSO3的電離方程式。
①Na2SO3：___；
②NaHSO3：___。
（3）SO2在催化劑的作用下可被氧氣氧化成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4。
SO3與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，則NaHSO4是酸類物質(zhì)嗎？__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】配制480mL 0.5mol·L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：
(1)選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_________、__________等。
(2)計(jì)算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為___________。
(3)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是_____________。
(4)轉(zhuǎn)移、洗滌，洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶。
(5)定容、搖勻，定容的具體操作是__________________________________。
(6)不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________。（填字母序號(hào)）
A.容量瓶洗凈后未烘干；
B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外；
C.定容時(shí)俯視刻度線；
D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；
E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線。
(7)若用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取濃H2SO4的體積為_______ mL，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，選用_______mL量筒。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的有幾個(gè)（ ）
① 氣體的摩爾體積為22.4L/mol ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 ⑥22.4L 氫氣和44.8L氦氣所含的原子數(shù)相等
A.3B.4C.5D.6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
H2SO3+I2+H2O=2HI + H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O +Fe(NO3)3
A.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB.HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO
C.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A.0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.3NA
B.64gSO2和16gO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中所含分子數(shù)為0.1NA
D.1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是
A.SeO2可以被氧化B.H2SeO4酸性弱于H2SO4
C.SeO2能和堿溶液反應(yīng)D.H2Se的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. 某廠廢水中含有KCN，其濃度為0.1mol/L ,現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl +H2O
（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是__________（用元素符號(hào)表示）。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式（在答題卡上寫出完整配平后的方程式）： ____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3 +____N2+____ KCl +_______。
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01mol/L 的廢水中KCN氧化為N2除去，最少需要氯氣 ____mol。
Ⅱ. 某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。
（4）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用80mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_______ ；已知Na2S2O3溶于水會(huì)有吸熱現(xiàn)象，則配制溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就定容會(huì)引起所配溶液濃度_______（填偏高、偏低或無影響）。
（5）Na2S2O3溶液顯弱堿性，有較強(qiáng)還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為__________ 。
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