Question

【題目】運用氧化還原反應的有關知識回答下列問題．
（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質．則在Cu、Fe、Ag中，的還原性最強；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最強．
（2）在下列反應中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O 2H2↑+O2↑
①水只作還原劑的是
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ．
（3）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
①寫出該反應的離子方程式 ．
②該反應中，氧化劑是 ， 氧化產物是 ．
③反應中被氧化的HCl的物質的量為 ．
④實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe；Ag+
（2）A；C
（3）MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；MnO2；Cl2；2mol；11.9mol/L
【解析】解：（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質，則鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，所以還原劑Fe＞Cu＞Ag，故還原性最強的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性強弱為Ag+＞Cu2+＞Fe2+ ， 氧化性最強的是Ag+；
所以答案是：Fe；Ag+； （2）A．2F2+2H2O═4HF+O2 ， O元素的化合價升高，是還原劑；
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑氫元素的化合價降低是氧化劑；
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 無元素化合價的變化；
D．2H2O 2H2↑+O2↑，水既是氧化劑，也是還原劑；
所以答案是：①A； ②C；（3）①反應離子方程式為：MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；
②二氧化錳是氧化劑，濃鹽酸是還原劑，所以答案是：MnO2；Cl2；
③被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl的物質的量為1mol×2=2mol，所以答案是：2mol；
④根據(jù)c= 可知，濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 則該濃鹽酸的物質的量濃度為 mol/L=11.9mol/L，所以答案是：11.9mol/L．