【題目】某化學興趣小組為研究化學能與電能的轉化,設計下圖裝置。下列敘述錯誤的是
A.a和b不連接時，鐵片上會有氣泡產生
B.無論a和b是否連接，鐵片均發生氧化反應
C.a和b用導線連接時，溶液中H+向鐵片移動
D.a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為2H++2e-== H2↑
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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗、N棒變細，以此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：
（1）儀器a的名稱是______。
（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。
（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。
（4）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_______。
（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。
（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：
①上圖中M點對應物質的化學式為_________。
②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發生反應的化學方程式：_______。
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【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去)：
已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；
②
(-NH2容易被氧化)；
③
R-CH2COOH
請回答下列問題：
(1)B的化學名稱為______。A中官能團的電子式為______。
(2)C
D的反應類型是______，I的結構簡式為______。
(3)FG的化學方程式為______。
(4)M不可能發生的反應為______(填選項字母)。
a.加成反應 b.氧化反應 c.取代反應 d.消去反應
(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有______。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有-NH2
(6)參照上述合成路線，以
為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線：______。
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【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質)為原料生產NiCl2的工藝流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。
(2)加入H2O2時發生主要反應的離子方程式為__________。
(3)“調pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。
(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】下列關于有機物乙苯(
)的說法正確的是
A.沸點比苯高
B.分子中所有碳原子不可能共平面
C.二氯代物共有12種
D.能與H2發生加成反應，說明分子中含有碳碳雙鍵
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【題目】在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分．當左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側溫度相同）．下列說法正確的是（）
A. 右邊CO和CO2的分子數之比為1：3
B. 右邊CO的質量為2.75g
C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為5：3
D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍
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【題目】月球土壤中含有H、Ne、Na、Mg、Si、S、Cl、Cu等多種元素，是人類未來的資源寶庫，回答下列問題：
(1)在下列電子構型中，屬于Na原子的激發態構型的是______
A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1
C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p43s3
(2)基態Na、Na+、O、Ne電離最外層一個電子所需能量從小到大的順序為_________
(3)三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經電導儀測定知，它能發生部分電離，其電離方程式為I2C16
ICl2++ICl4-。ICl2+離子的立體構型為______， 中心原子的雜化類型是_____。
(4)在[ Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游離的氨氣分子中∠HNH______，(填“大”“小”或“相等")，原因是_______
(5)已知MgO晶體結構與NaCl類似，Mg2+周圍最近的O2-組成的多面體的形狀為_____，MgO的熔點高于Na2O的原因是_________
(6)硅的晶體結構屬于金剛石型，晶胞如圖所示。已知其密度為ρgcm-3 ，設NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞參數a=_____nm，晶體中Si—Si 鍵的鍵長為_______ nm(用含 p、NA的代數式表示)。
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【題目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。回答下列問題：
(1)基態P原子的核外電子排布式為____，有____個未成對電子。
(2)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如圖甲所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體，則A為____，其中心原子雜化軌道類型為____，B為____。
(3)PO43-的空間構型為____，其等電子體有____（請寫出一種）。
(4)砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發光二極管(LED)照明，是節能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結構如圖乙，晶胞參數a= 565pm。
①砷化鎵的化學式為____，鎵原子的配位數為____。
②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3（列式并計算，精確到小數點后兩位），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。
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