【題目】《科學美國人》評出的2016年十大創新技術之一是碳呼吸電池， 電池原理如右圖所示，則下列有關說法正確的是
A. 該裝置將電能轉變為化學能
B. 正極的電極反應為C2O42- -2e- 
2CO2
C. 每生成1mol Al2(C2O4)3，有6mol電子流過負載
D. 隨著反應進行，草酸鹽濃度不斷變小
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【題目】下列有關物質的用途中，運用了物質的化學性質的是
A. 用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進行凈水
B. 用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆
C. 氫氧化鋁作為醫用的胃酸中和劑
D. 用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應2A(g)
B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況，根據下述數據，完成下列填空：
實驗 序號 | 溫度/℃ | 時間/min | ||||||
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c 3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）在實驗l過程中，10 min～20 min時間內用B表示該反應的平均化學反應速率為_________mol/(L·min)。
（2）在實驗2過程中，A的初始濃度c2=______mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________________________。
（3）設實驗3的化學反應速率為v3，實驗1的化學反應速率為v1，則v3_____v1，且c3________1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
（4）比較實驗4和實驗l，可推測該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是______________________________________________。
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【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深
D．Fe(SCN)3溶液中加入幾滴6mol/L NaOH溶液后溶液顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應是黃色，C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態化合物，A單質與D單質可以發生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，試根據以上敘述回答：
（1）寫出B、D的元素名稱：BD ．
（2）寫出化學方程式：C+B= ，
（3）C元素離子的離子結構示意圖
（4）寫出A2B、C2B2的電子式、 ．
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【題目】下列各組晶體類型完全不一樣的一組是（ ）
A.CaO，NO，CO
B.CCl4、H2O2、He
C.CO2、SiO2、NaCl
D.CH4、O2、Na2O
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【題目】根據題意解答
（1）下列反應中，屬于放熱反應的是 ， 屬于吸熱反應的是（填序號）． ①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥消石灰與氯化銨制備氨氣
（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構成了原電池，此電池的負極是 ， 電路中電子的流向是 ， （填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”），正極的電極反應式是 ． 工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，則銅表面析出了銀g，導線中通過mol電子．
（3）某化學反應，設反應物的總能量為E1 ， 生成物的總能量為E2 ， 若E1＞E2 ， 則該反應為熱反應，中和反應都是熱反應，其實質是 ． （用離子方程式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對1mol·L－1的Na2SO4溶液敘述正確的是
A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中
C. 可與1mol·L－1 BaCl2溶液完全反應 D. 1L溶液中含142g Na2SO4
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