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下列有關物質結構和元素周期律的表述正確的是（　　）

A．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

B．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數分別為6

C．主族元素的最高正價均等于其族序數

D．非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

分析：A．同周期從左向右元素的非金屬性增強；
B．第二周期ⅣA族元素的為C元素，則原子核電荷數一定為6，但中子數不一定為6；
C．主族元素中F、O沒有正價；
D．氨氣溶于水，溶于顯堿性．

解答：解：A．因同周期從左向右元素的非金屬性增強，則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故A正確；
B．第二周期ⅣA族元素的為C元素，則原子核電荷數一定為6，但中子數不一定為6，如13_C的中子數為7，故B錯誤；
C．一般主族元素的最高正價均等于其族序數，但主族元素中F、O沒有正價，則O、F除外，故C錯誤；
D．絕大多數非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液為酸性，但氨氣溶于水，溶于顯堿性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查元素周期律，題目難度中等，熟悉元素周期律即可解答，但應注意利用特例來分析解答．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河西區一模）B是一種五元環狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；H的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：1；I是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．已知R是烴基，有關物質轉化關系及信息如下：

請按要求回答下列問題：
（1）A的不氧官能團為

-Br

；⑤的反應類型為

加聚

；
上圖屬于加成反應的有（填編號）

②⑥⑧

．
（2）B的結構簡式為

；
H按系統命名法應命名為

1，4-丁二醇

．
（3）寫出下列反應的化學方程式：⑦

2HOOCCH₂CHOHCOOH

濃H2SO4

△

2H₂O+

2HOOCCH₂CHOHCOOH

濃H2SO4

△

2H₂O+

．
（4）有機物J與F互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數目，寫出所有符合條件的J的結構簡式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A₁和A₂含有碳、氫、氧三種元素，且互為同分異構體。已知6 g A₁在足量的氧氣中完全燃燒生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有關物質之間的轉化關系如下：

已知：X為六元環狀化合物

(1)A₁的分子式為________________。

(2)寫出下列物質的結構簡式：A₂____________，X____________。

(3)書寫化學方程式：反應④____________；反應①屬于____________反應，反應②屬于____________反應。

(4)與G具有相同官能團的G的同分異構體M在酸性條件下，加熱失水生成N，N的甲酯可以發生加聚反應生成聚合物P，寫出M→N的化學方程式：____________。聚合物P的結構簡式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分）有機物A₁和A₂含有碳、氫、氧三種元素且互為同分異構體。已知6 g A₁在足量的氧氣中完全燃燒生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有關物質之間的轉化關系如下：

已知：X為六元環狀化合物，完成下列問題：

（1）A₁的分子式為_____________，X的結構簡式：________________ 。

（2）E中含氧官能團的名稱：。

（3）反應④的化學方程式：；

C到D 的化學方程式：；

反應②屬于__________反應。

（4）與G具有相同官能團的G的同分異構體M在酸性條件下，加熱失水生成N，N的甲酯可以發生加聚反應生成聚合物P，聚合物P的結構為：。

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省曲阜師大附中高三9月教學質量檢測化學試卷 題型：填空題

(14分）有機物A₁和A₂含有碳、氫、氧三種元素且互為同分異構體。已知6 g A₁在足量的氧氣中完全燃燒生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有關物質之間的轉化關系如下：

已知：X為六元環狀化合物，完成下列問題：
（1）A₁的分子式為_____________，X的結構簡式：________________    。
（2）E中含氧官能團的名稱：                          。
（3）反應④的化學方程式：                                    ；
C到D 的化學方程式：                                   ；
反應②屬于__________ 反應。
（4）與G具有相同官能團的G的同分異構體M在酸性條件下，加熱失水生成N，N的甲酯可以發生加聚反應生成聚合物P，聚合物P的結構為：            。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省咸陽市高考模擬考試（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鹵族元素的單質和化合物很多，請利用所學物質結構與性質的相關知識回答下列問題：

（1）鹵族元素位于周期表的 ????????? 區；氟原子的電子排布圖為?????? 溴原子的價電子排布式為????? ．

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是??????????

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱： H5IO6??????????? HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個數比為???????????? 。

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發生下列反應 I-+ I2 =I3-與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列 ??? 式發生。

A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2

（5）ClO2-的空間構型為?????? 型，中心氯原子的雜化軌道類型為???????? ，寫出一個ClO2-的等電子體 ???????????? 。

（6）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是???? 。

A．碘分子的排列有2種不同的取向

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3 ．NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質量可以表示為?????? 。

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