Question

【題目】Ⅰ．某溫度下,在2 L容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:

（1）該反應的化學方程式是 。

（2）①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內,用H2表示反應的平均速率v（H2）為 。

Ⅱ．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：

Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：

IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）

（1）根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由 步反應決定。

（2）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時，才會使淀粉談藍的現象產生。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）2X3Y+Z （畫“=”不得分）（2）①36．8 kJ mol/（L·min）

Ⅱ．（1）① （2）SO32-

【解析】

試題分析：I．（1）①由圖像可以看出，反應中X的物質的量減小，Y、Z的物質的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0．8mol：1．2mol：0．4mol＝2：3：1，則根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知反應的化學方程式為：2X3Y+Z；

（2）①t1min時，消耗NH3的物質的量為0．8mol，則吸收的能量為0．8mol×46kJ/mol＝36．8kJ；H2的反應曲線為Y，則在此t1min時間內，用H2表示反應的平均速率v（H2）＝1．2mol÷（2L×t1min）＝。

II．（1）慢反應決定反應速率，則此反應的總的反應速率由①步反應決定，答案選①；

（2）由反應④可知，SO32-的還原性大于I-，可被I2氧化，所以需消耗完SO32-，才會生成I2，才會有溶液變藍的現象產生。