Question

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g·cm-3)配制250mL0.4mol·L-1稀硫酸，有以下實驗儀器供選：

A.10mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.250mL容量瓶 E.500mL容量瓶 F.膠頭滴管 G.燒杯

（1）需量取濃硫酸的體積為___mL。

（2）實驗時不可選用的儀器有(填序號)___。

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是___(填序號)

①容量瓶使用時未干燥；

②定容時俯視刻度線觀察液面；

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經冷卻就轉移至容量瓶中，并定容；

④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。

（4）配制過程中，實驗操作步驟為：___

A.在燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于250mL)，沿燒杯壁注入量取的濃硫酸用玻璃棒攪拌，使其混勻。

B.待稀釋的硫酸冷卻后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

C.用量筒量取密度為1.84g/cm3質量分數為98%的濃硫酸

D.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。

E.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用__加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。

Answer 1

【答案】5.4 BE ②③ CABDE 膠頭滴管

【解析】

（1）根據稀釋定律進行計算；

（2）配制溶液時需要量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶和膠頭滴管；

（3）根據錯誤的操作，利用c=進行分析；

（4）配制溶液時的過程為：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌散熱，冷卻至室溫后溶液沿玻璃棒引流入250mL的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也注入到容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水，至凹液面最低點與刻度線相切，塞上瓶塞，倒轉搖勻，根據配制過程為操作步驟排序。

（1）98%的濃硫酸的濃度為==18.4mol/L，根據稀釋定律c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)可知，V(濃)===0.0054L=5.4mL；

（2）配制溶液時需要量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶和膠頭滴管，不需要稱量質量，因此不需要托盤天平，配制的溶液時250mL，因此選擇250mL容量瓶，不選擇500mL容量瓶；

（3）①容量瓶使用時未干燥，對實驗結果沒有影響，錯誤；

②定容時俯視刻度線觀察液面，讀得的液體體積偏小，導致配制的溶液濃度偏高，正確；

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經冷卻就轉移至容量瓶中，并定容，恢復到室溫時，溫度降低，溶液體積縮小，導致所配溶液濃度偏大，正確；

④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，加入溶劑過多，使溶液濃度偏小，錯誤；

正確的為②③；

（4）根據分析可知，配制250mL稀硫酸的步驟為：用量筒量取密度為1.84g/cm3質量分數為98%的濃硫酸，在燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于250mL)，沿燒杯壁注入量取的濃硫酸用玻璃棒攪拌，使其混勻，待稀釋的硫酸冷卻后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切，因此步驟為CABDE。