化學是一門以實驗為基礎的科學。
（1）下列敘述中正確的是______（填序號）。
| A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水 |
| B．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘 |
| C．潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時間，鐵釘上有氣泡，說明鐵發生了析氫腐蝕 |
| D．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 |
（1）AE（全對得2分，只選一個且正確得1分，多選或錯選得0分）
（2）圖乙（1分） 水（1分）；除去NO2，收集NO（2分，每個要點1分）
解析試題分析:（1）A、分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水，A正確；B、乙醇與水互溶，不能作為萃取碘水中碘的萃取劑，可以用四氯化碳或苯等，B不正確；C、食鹽水顯中性，鐵釘發生的是吸氧腐蝕，C不正確；D、鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成棕褐色固體氯化鐵，D不正確；E、酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，不能用標準液潤洗。而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后使用，E正確，答案選AE。
（2）由于NO極易被空氣氧化生成NO2，所以必須利用排水法收集NO，因此B裝置中盛放的水。又因為NO2與水反應的同時也可能導致液體倒流，所以最好的裝置是圖乙。
考點：考查常見化學實驗基本操作、NO的制備、收集以及除雜等
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學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。具體生產流程如圖：
回答下列問題：
（1）操作a的名稱是___________，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有________________；在實驗室中操作b的名稱是______________________。
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是_______________。
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是____________________(結晶水部分不寫)。
（4）熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。
（5）制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。
| A．NaOH溶液、酚酞試液 | B．KMnO4溶液、稀硫酸 |
| C．碘水、淀粉溶液 | D．氨水、酚酞試液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（18分）氨、氯氣和溴是中學化學實驗中的常見試劑：
（1）實驗室利用反應：2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O中反應物CuO和生成物H2O的質量可以測定銅的近似相對原子質量，實驗裝置（加熱及夾持裝置未畫出）如下。實驗開始時，應先點燃 （填‘‘A”‘‘B”）處酒精燈；c中堿石灰的作用為 。
上述裝置設計尚存在缺陷，應在 （填上述儀器字母序號）之間再加一個裝置，請畫出該裝置（注明所需試劑）。
（2）實驗室用Cl2從鹽湖苦鹵（富含K+、Ca2+、Mg2+、Br－、SO
、Cl－等）中提取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，流程如下：
①步驟I中液體靜置分層后，從分液漏斗中分離出無色溶液A的具體操作過程為 。
②加入試劑x的目的是 ；步驟Ⅳ中試劑y的化學式為 ；
③步驟v中蒸發溶液D時需要的儀器除酒精燈、三腳架外還需 。
（3）Br2和FeCl3的稀溶液均呈黃色。將少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黃色溶液，某同學設計實驗驗證二者混合能否發生反應：取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍色，則二者未發生化學反應。該實驗設計不正確，錯誤在于____ 。設計合理實驗檢驗溴水和FeCl2溶液是否發生化學反應（簡要說明實驗步驟、現象和結論） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白：
（1）將10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。此過程中需要用到的定量儀器 。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請完成該反應方程
___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____
（3) 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現象是
（4）重復滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為___________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____（填“偏高”“偏低”“不變”）。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質
該化學小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實驗儀器及用品可自選。）
請將他們所選的實驗試劑和實驗現象填入下表：
| 實 驗 內 容 | 實 驗 試 劑 | 實 驗 現 象 |
| 探究氧化性 | | |
| 探究不穩定性 | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發損失。為了鑒定其質量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。
Ⅰ．某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：
（1）請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為 。
（2）分液漏斗中的液體最適合的是 。
| A．稀鹽酸 | B．稀硫酸 | C．濃硝酸 | D．氫氧化鈉 |
| 滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
| 1 | 1．20 | 16．21 |
| 2 | 3．00 | 18．90 |
| 3 | 4．50 | 19．49 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室需要0．2mol/L CuSO4溶液250ml，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體(CuSO4·5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液
(1)無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是________，在使用該儀器前必須進行的操作是 。
(2)若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4· 5H2O的質量為________g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO4溶液。
(3)實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
其中正確的操作順序為
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉移入容量瓶
(4)配制溶液過程中，如果出現以下情況，對結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
Ａ．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（5）實驗過程中用到蒸餾水。如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。圖中的兩處明顯的錯誤是 ______________________________；_______________________________。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___ ____，其作用是防止暴沸。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
乙酸乙酯是常見酯類化合物，其實驗室制備提純過程如下：
制備反應：CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOC2H5+H20
實驗步驟：
①按照下圖制備裝置組裝一起
②在三頸瓶中加入4mL乙醇，慢慢振蕩加入5mL濃硫酸。儀器a內裝預先混合均勻的10mL乙醇和8mL乙酸
③先從a中放出3mL混合液，于石棉網上加熱110-120℃．有餾分分出時，打開a活塞，控制流速（每分鐘30滴）。至滴加完畢無餾分時停止加熱。
④搖動盛粗產品的錐形瓶，向其中加入飽和碳酸鈉溶液至有機相呈中性。
⑤將液體轉入分液漏斗中，搖振后靜置，棄水相。有機相依次用飽和食鹽水洗滌后和飽和氯化鈣溶液洗滌，每次均棄水相。
⑥有機相轉入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂干燥。
試回答：
1、儀器a、b的名稱分別為______ 、______。
2、實驗步驟②加入過量的乙醇的目的是 。還需要加入______。
3、實驗步驟5中搖蕩靜置后如圖所示，請寫出棄水相的操作 。
4、試寫出實驗過程中發生的副反應的方程式：乙醇被濃硫酸脫水碳化同時放出SO2： 。
5、步驟③中滴加速度過快會使乙酸乙酯的產率降低，造成產率降低的原因可能是：
①
②
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。
根據題意完成下列填空：
（1）“堿浸”的目的是 ，寫出有關的離子方程式 。
（2）向濾渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量濃硝酸，在廢渣溶解時可以觀察到的實驗現象有 。
（3）操作a的名稱為 ，制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸銅雜質，除去這種雜質的實驗操作名稱為 。
（4）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4。稱取0．26 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0．1000 mol/L氫氧化鈉溶液28．00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0．1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸8．00 mL，則該試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為 ；上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用 。
（5）在“酸浸”的步驟中，①若只加入濃硫酸，寫出加熱時的化學方程式 。
②若將濃硝酸換成過氧化氫，常溫時即可生成硫酸銅，指出此種方法的優點 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
海水是應用前景廣闊的化工原料資源,從海水中可提取各種化工原料.如圖是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖（已知氣體X為電解飽和食鹽水所得；母液苦鹵中主要含有Ca2+、Mg2+,Cl-,SO42-、Br-等離子)請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，梢制時所用的試劑為:
| A．鹽酸 | B．氯化鋇溶液 | C．氫氧化鈉溶液 | D．碳酸鈉溶液，則加入試劑的順序是(填編號)______ |
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