【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．這兩類燃料的主要成份都是（ ）
A.碳水化合物
B.碳氫化合物
C.氫氣
D.醇類
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據要求填空：
（1）
用系統命名法命名：
（2）
官能團的名稱是
（3）分別完全燃燒1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2 ， 需要氧氣最多的是 ．
（4）
的分子式為
（5）1mol某不飽和烴可以和1molCl2發生加成反應，生成2﹣甲基﹣2，3﹣二氯戊烷，則該不飽和烴是（寫結構簡式）
（6）某有機物的分子式為C4H4 ， 它有一種同分異構體，每個碳原子均達到飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構型為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是（ ）
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
B.乙醇與濃硫酸在140℃時共熱：CH3CH2OH 
CH2═CH2↑+H2O
C.丙烯聚合成聚丙烯的化學方程式：nCH2=CHCH3 
D.用18O標記的乙醇與乙酸發生酯化反應：C2H518OH+CH3COOH 
CH3CO18OC2H5+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作錯誤的是
A.用蒸餾的方法分離汽油和煤油
B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸慢慢加到水中，及時攪拌并冷卻
D.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
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【題目】用O2將HCl轉化為Cl2 ， 可提高效益，減少污染．
（1）傳統上該轉化通過如圖1所示的催化循環實現．其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）△H1 ， 反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2 ， 則總反應的熱化學方程式為（反應熱用△H1和△H2表示）． 
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性． ①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖2，則總反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K（A）與K（B）中較大的是 ．
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由：
③下列措施中，有利于提高αHCl的有 ．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）
C．使用更好的催化劑 D．移去H2O
（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的數據如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n（Cl2）/10﹣3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以molmin﹣1為單位，寫出計算過程）．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學反應方程式 ．
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A．a點對應的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
B．b點對應的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-
C．c點對應的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
D．d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
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【題目】在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應如下： CO2（g）+3H2（g）H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，
研究發現，反應過程中會有副反應：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 ．
溫度對CH3OH、CO的產率影響如圖所示．下列說法中，不正確的是（ ）
A.△H1＜0，△H2＞0
B.增大壓強有利于加快合成反應的速率
C.生產過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產率
D.合成CH3OH反應的平衡常數表達式是K= 
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【題目】下列物質的分類合理的是
A.酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HClB.堿性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO
C.膠體：牛奶、豆漿、碘酒、氫氧化鋁D.電解質：KCl、Na2CO3、C2H5OH、CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中乙是甲的電解池進行電解時的某個量（縱坐標x）隨時間變化的曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），則x表示（ ） 
A.各電解池析出氣體體積總數的變化
B.各電解池陽極質量的增加
C.各電解池陰極質量的增加
D.各電極上放電的離子總數的變化
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