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尋找新能源是當(dāng)今世界的一個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題，下列能源不屬于新能源的是

A．汽油

B．甲醇汽油

C．潮汐能

D．地?zé)?/td>

試題分析：汽油屬于石油的分餾產(chǎn)物或裂化產(chǎn)物，仍然是化石燃料，是不可再生的，不是新能源，其余選項(xiàng)都是新能源，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：新能源是相對(duì)于常規(guī)能源說(shuō)的，一般具有資源豐富、可以再生，沒(méi)有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能、地?zé)崮芎统毕艿仍S多種。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是

A．HSO₄^-

B．Cl^-

C．X⁺

D．_bX^2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）實(shí)驗(yàn)為測(cè)定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的Na₂CO₃(無(wú)水)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取w g無(wú)水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。
（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO₂溶解在溶液中會(huì)影響pH，為準(zhǔn)確起見，滴定終點(diǎn)宜選擇在pH 4~5之間，則在中學(xué)學(xué)過(guò)的幾種指示劑應(yīng)選_______________，當(dāng)?shù)味ㄈ芤河蒧____色變成_____色時(shí)，即表示達(dá)滴定終點(diǎn)．
（2）若滴到終點(diǎn)時(shí)，中和w g Na₂CO₃消耗鹽酸V mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^—1。
（3）若所稱取的Na₂CO₃不純，測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確。現(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c₁mol·L^-1，用不純的Na₂CO₃標(biāo)定測(cè)得鹽酸為c₂mol·L^-1，在下述情況下，c₁，c₂的關(guān)系是 (空填>、<或=)
①當(dāng)Na₂CO₃中含有NaHCO₃時(shí)，c_l_____c₂；
②當(dāng)Na₂CO₃中含有NaOH時(shí)，c_l_____c₂；
③當(dāng)Na₂CO₃中含有Na₂CO₃·10H₂O時(shí)，c_l_____c₂。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 ( )

A．c (CH₃COO^－)="c" (Na⁺)	B．c (OH^－)＞c (H⁺)
C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^－)	D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^－)=0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是（）

A．c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液	B．pH=7的溶液
C．c(H⁺)/c(OH^-)=10^-14的溶液	D．氨水與氯化銨的混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：
①該溶液1 mL稀釋至100 mL后, pH="3"
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)之比值為

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有_________________________________________。
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是________________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為。
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有
A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度
B. 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C. 酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）______________________.
（2）上述（B）操作不用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_____________。
（3）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，若10體積鹽酸恰好與1體積pH=12的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（）

A．1 ：5

B．5 ：1

C．10 ：1

D．1 ：10

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