【題目】陰離子Xn﹣含中子N個，X的質量數為A，則ag X的氫化物中含質子的物質的量是（ ）
A.
（N﹣a）mol
B.
（n+A）mol
C.
（N+n）mol
D. （A﹣N+n）mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①該反應中的還原劑是_______，該反應每生成1 mol Na2FeO4轉移_____ mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性強，可以消毒殺菌；二是__________________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO
、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________________。
②若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________。
③低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明了什么問題______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置： 
（1）a和b用導線連接，Cu極為原電池極（填“正”或“負”），
電極反應式為 ． Zn極發生（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕g．
（3）有同學想把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？（填“是”或“否”），理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。
（1）25℃時，HF的電離平衡常數Ka=_____________。
（2）已知HF(aq)
H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質和溶劑的揮發），下列各量增大的是__________。
a．Ka b．Kw c．n(H+) d．
（3）25℃時，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。
a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L
c．②點時，溶液中的c(F)=c(Na+)
d．③點時V=20 mL，此時溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L
（4）25℃時，SrF2(s)的Ksp=2×109，若將0.20 mol/L NaF(aq)與0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等體積混合后，溶液中F濃度約為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A. 乙烯和聚乙烯互為同系物 B. 苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應
C. C4H9Cl有3種同分異構體 D. 糖類和蛋白質都屬于高分子化合物
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【題目】金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性，能夠高度磨光和抗腐蝕。下圖是一種以含鎳廢料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等雜質）制備Ni的流程：
已知：室溫下難溶物的溶度積數據如下表：
化合物 | Ni(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-15 | 10-15 | 10-38 |
(1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學式)。
(2)實驗中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-l)來配制，量取濃硫酸
時，需使用的量筒的規格為_________(填序號)。
A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL
(3)用離子方程式解釋加入H2O2的作用：_________________。
(4)滴加氨水調節至pH為_________時，鐵剛好沉淀完全；若繼續滴加氨水至pH為_____________時，鎳開始沉淀（假定Ni2+濃度為0.lmol/L)。若上述過程中沒有“氧化”步驟，其后果是_______________。
(5)電解制備鎳的反應原理如圖所示，則A電極的反應式為2H++2e-=H2↑和___________________。
(6)若用a kg含鎳廢料(含NiO 80%)制備Ni，最終得到產品b kg，則產率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2+3H2O(g) ΔH＜0
在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的礦產、能源和水產資源，如圖所示為利用海水的部分流程。
下列有關說法正確的是（ �。�
A. 過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
C. 過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D. 在③④⑤步驟中，溴元素均被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態氫化物中X元素的化合價為
A. -(12-3n) B. -(3n-12) C. -(3n-4) D. -(n-10)
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