【題目】下列物質的分類正確的是 ( )
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | Cu2(OH)2CO3 | Fe2O3 | SO3 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO2 |
C | NaOH | NaHSO4 | CaF2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | NaHCO3 | CaO | Mn2O7 |
A. A B. B C. C D. D
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】華人科學家高錕因在“光學通信領域光在光導纖維中傳輸”的研究方面所取得的開創性成就獲得了諾貝爾物理學獎。光導纖維的主要成分是( )
A. Si B. SiO2
C. Na2SiO3 D. SiCl4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯（SO2Cl）可用作有機化學的氯化劑，在藥物和燃料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性碳催化下制取硫酰氯。SO2(g) +Cl2(g) = SO2Cl2(l) △H=-97.3KJ/mol。實驗裝置如圖所示（部份夾持裝置未畫出）
已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點是-54.1℃，沸點是69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。回答下列問題：
（1）盛放活性炭的儀器名稱是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反應物比例相等：________________________________________________________。
（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列_________________試劑（填選項）
a、蒸餾水 b、飽和食鹽水 c、濃氫氧化鈉溶液 d、6.0mol/L鹽酸
（3）若缺少裝置乙和丁（均盛放濃硫酸），潮濕氯氣和二氧化硫發生反應的化學方程式是_________________________。
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H
SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產物的方法是______（填選項）
a、重結晶 b、過濾 c、蒸餾 d、萃取
（5）長期儲存的硫酰氯會發黃，可能的原因是_________________________________________（用必要的文字和相關方程式加以解釋）
（6）若反應中消耗的氯氣體積為896ml（換算為標準狀況下），最后經過分離提純得到4.05g 純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為___________________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗中需要注意的事項有___________(填序號)
①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若丙裝置發燙，可適當降溫 ④加熱丙裝置
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【題目】用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，經過下列哪幾步反應 （ ）
A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解
C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去
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【題目】有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復）。
陽離子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO42- |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現象。
⑴A是_________，B是______________(填化學式)。
用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關系：_______________________。
(2)寫出C和D反應的離子方程式____________________。
(3)25℃時，0.1 mol·L-1 B 溶液的 pH=a，則B溶液中：C(H+) -c(OH-)=_______(填微粒濃度符號)=____(用含有a的關系式表示)。
⑷將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________。
(5)在一定體積的0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則c溶液與鹽酸的體積比是________。
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【題目】下列說法中不正確的是
A．離子化合物中不一定含有金屬元素
B．由不同原子所形成的純凈物不一定是化合物
C．分子中一定含有化學鍵
D．含有金屬元素的離子不一定是陽離子
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【題目】將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g，則混合氣體中乙烯的體積分數是
A．75% B．50% C．30% D．25%
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【題目】請回答下列問題：
(1)純水在T℃時，pH＝6，該溫度下1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)＝________ mol·L-1。
(2)某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pH(A)___pH(B) （填“＞”、“=”或“＜”）；現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A)_____V(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）已知：二元酸H2R的電離方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣
R2﹣+H+，
①若0.1molL-1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1，則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+)_____(0.1+a)molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是___________________。
② NaHR溶液呈_____性，理由是___________________。
③某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是______(填寫字母)。
A.溶液 pH=7 B.水的離子積KW=c2(OH-) C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中（此溶液的體積忽略不計），向其中滴加一定體積的C1molL﹣1NaOH溶液之后，改成滴加C2molL﹣1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑（酸和堿）總體積V（mL）間的關系如圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為mL．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]． 
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