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下列說法不正確的是

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．在離子化合物中可能存在共價鍵

D．在共價化合物中不可能存在離子鍵

含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物。即離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中不能含有離子鍵。所以選項A是錯誤的。答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2。
（1）X的元素符號為_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。
（2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是________(寫分子式)。
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
（4）12.4 g單質Y₄與0.3 mol O₂在一定條件下恰好完全反應生成0.1 mol化合物C，一個C分子中所含有的

鍵數(shù)目為。
（5）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是___________，該含氧酸根離子在分析化學中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe²^＋反應的離子方程式：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	第三周期中的半導體材科
B	L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C	地殼中含量最高的元素
D	第三周期主族元素中其第一電離能最大
E	第四周期中未成對電子數(shù)最多

（ 1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：，基態(tài)C原子的價電子軌道表示式是。
（2）B單質分子中，含有個

鍵和個

鍵。元素B的氣態(tài)氫化的空間構型
為              ，其中B原子的雜化方式是
（3）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：        ；
（4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO₄溶液中直到過量，觀察到的現(xiàn)象是        ，相關的離子方程式是                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）下圖是元素周期表的框架

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是（用化學式表示）。

B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是（用化學式表示）。

C．①～⑦元素的單質，在常溫下化學性質穩(wěn)定，通常可用作保護氣的是（填寫結構式）。

D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是；全部是非金屬元素的主族是(填寫字母a、b、c、d)。

　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
（4）請寫出僅用①②④三種元素形成離子化合物的電子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結構，應該是          。

⑸ 在120℃下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下①的單質燃燒的熱化學方程式　　　　　　；
①、③兩種元素的單質已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電。
請回答：b是電池的極；a電極上的電極反應式是　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有10種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。回答下列問題：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑(10^－9m)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082	0.102	0.037
最高或最低化合價		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3	+6[	+1
最高或最低化合價	－2			－3	－1		－3		-2

（1）H的元素符號是          ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是       。
（3）化合物F₂A₂的電子式是：         ，構成該物質的化學鍵類型為________________（填“離子鍵、極性鍵或非極性鍵”）
當F₂A₂與J₂A的反應中有3.01×10²³個電子轉移時，參加反應的F₂A₂的質量是         g。
（4）用電子式表示J₂A的形成過程：                                               ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）請回答下列問題：
(1)W元素原子的L層電子排布式為________
(2)X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為___________________
(3)化合物M的化學式為________，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl.M熔點較高的原因是________________________________________
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，該元素單質7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是

A．1S²

B．2S²

C．3S²

D．4S²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）在元素周期表中有個周期，個族，其中有個主族，周期序數(shù)等于原子的，主族序數(shù)等于原子的。同一周期從左到右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸；同一主族從上到下，金屬性逐漸，非金屬性逐漸 .（填“增強”或“減弱” ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是

A．一個D₂O分子所含中子數(shù)為8	B．NH₃的結構式為
C．HCl的電子式為	D．沸點： HF> H₂O >NH₃

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